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quantité correspondant sensiblement à un équivalent du chlorure 

 pour un équivalent d'acide en plus. 



Cette loi est vraie tant que la solubilité du chlorure en liqueur 

 acide n'a pas été diminuée de plus des 3/4 environ de la solubilité 

 dans l'eau pure. 



Les expériences de l'auteur ont porté sur les chlorures de 

 baryum, de sodium, d'ammonium, et de strontium. A. G. 



Sur les composés définis de l acide chlorhydrique avec le chlorure 

 de zinc, par M. R. Exgel. [Comptes rendus deVAcad. des Sciences, 

 t. Cil, p. 1068.) [at.] 



En faisant passer de l'acide chlorhydrique gazeux dans une 

 solution de chlorure de zinc en ajoutant de temps en temps un peu 

 de zinc métallique, on obtient des cristaux qui, séchés dans le vide 

 sec, ont pour formule : 



2(ZnCr) + 2H s + HCL 



On obtient également, cristallisé, le composé 



ZnCl 2 + 2H 2 + HC1. 



A. C. 



Sur les combinaisons de chlorure de zinc avec l'eau, par M. En gel. 

 {Comptes rendus de l'Acad. des Sciences, t. Cil, p. iin.)[at.] 



En continuant ses études sur les composés que donne l'acide 

 chlorhydrique avec le chlorure de zinc, l'auteur a isolé les hydrates 

 suivants 



ZnCl 2 + 3H s O 



cristaux fusibles à -J- 7° 



ZnCl'-f-aH'Ô 



qui fonda une température inférieure à 16 . 



(ZnCl 2 ) 2 + 3H s O 



fondant au-dessus de 16 . 



Le premier et le troisième de ces hydrates correspondent aux 

 chlorhydrates déjà décrits 



ZnCl 1 + HC1 + 2H ! (ZnCl 3 ) 2 + HC1 + 2 H 2 0. 



A. C. 



