ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 743 



Recherches sur la tension du bicarbonate d'ammoniaque sec, 

 par MM. Berthelot et André. (Comptes rendus de l'Acad. des 

 sciences, t. GUI, p. 665.) [éq.] 



L'union de l'acide carbonique avec l'ammoniaque donne lieu à deux 

 équilibres bien différents, suivant qu'elle a lieu entre les gaz secs ou 

 en présence de l'eau ; on obtient dans le premier cas le composé solide 

 CO'Azfl 3 et dans le second le composé C 8 4 AzH 3 ,H s O s , à condition 

 qu'il y ait excès d'acide carbonique. 



La mesure de la tension de dissociation de ce dernier composé a 

 été délerminée par deux procédés différents : Introduction du sel 

 cristallisé dans le vide barométrique, et action d'un poids connu sur 

 un courant de gaz secs tels que l'air, l'acide carbonique et l'ammo- 

 niaque. 



Dans le tube barométrique, il a été trouvé que la tension du bicar- 

 bonate pur est très faible à la température ordinaire. Par la seconde 

 méthode, le même résultat apparaît nettement, l'eau seule entraîne 

 facilement le bicarbonate. A. G. 



Recherches sur la décomposition du bicarbonate d'ammoniaque 

 par l'eau et sur la diffusion de ses composants a travers 

 l'atmosphère, par MM. Berthelot et André. (Comptes rendus 

 de VAcad. des sciences, t. GUI, p. 716.) 



Comme en général dans la nature c'est en présence de l'eau que 

 l'ammoniaque et l'acide carbonique peuvent réagir, il était néces- 

 saire, après avoir étudié la tension du bicarbonate sec, d'en suivre la 

 décomposition par l'eau. Les auteurs sont amenés à conclure de 

 leurs expériences, qu'en présence d|un excès d'acide carbonique le 

 transport de l'ammoniaque, à travers l'atmosphère, se fait suivant 

 des lois tout à fait différentes de celles du transport de l'ammoniaque 

 en présence de gaz inertes. Ce dernier est réglé par la tension des 

 dissolutions aqueuses d'ammoniaque; au contraire, le premier ne 

 dépend pas, au moins pour sa portion principale, de la tension 

 de l'ammoniaque totale du sel, mais elle dépend surtout de la 

 tension comparative de l'acide carbonique dans les liqueurs et dans 

 l'atmosphère qui le retient. A. C. 



