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rure d'acétyle avec une de chlorure d'aluminium, en même temps 

 qu'il s'élimine quatre molécules d'acide chlorhydrique. 



Le composé aluminique détruit par l'eau se dédouble en donnant 

 de l'alumine, de l'acide chlorhydrique, de l'acide carbonique et un 

 composé nouveau dont la formule est C 5 H 8 2 , l'équation qui rend 

 compte de ce dédoublement est la suivante : 



C 12 H 1 H3 6 A1 2 C1 8 + 8H 2 Oz=Al 2 (OH) 6 + 2 C0 2 + 2C 5 H 8 2 + 8HC1. 



Le composé C 3 H 8 2 auquel l'auteur donne le nom d'acétylacétone, 

 est le chef d'uue famille nouvelle, les diacétones que l'auteur décrira 

 plus tard ; il dérive par perte d'acide carbonique de l'acide acétyl- 

 acétylacétique, acide diacétonique nouveau, dont la formule de cons- 

 titution est : 



GH 3 — GO — CH* — CO — CH 2 — COOH. 



ou GOOH 



CH 3 — CO — CH — CO — CH 3 



L'acétylacétone sous l'influence d'un excès d'alcali, se scinde en 

 acétone et acétate. 



CH 3 -CO-CH 2 — CO-CH 3 + KOH=zCH 3 -CO--CH 3 +CH 3 -COOK. 



L'amalgame de sodium en solution chlorhydrique transforme 

 l'acétylacétone en glycolamylique normal bisecondaire symétrique. 



Ne pouvant isoler l'acide acétylacétylacétique, l'auteur en prépare 

 les éthers par l'action de l'alcool sur le composé organo-métallique. 



La réaction est générale et paraît devoir s'appliquer à tous les 

 chlorures d'acides gras. A. C. 



Sur l'hydrate de Baryte BaO.EPO 2 , par M. de Forcrand. (Comptes 

 rendus de VAcad. des sciences, t. CIII, p. 5g.) [éq.] 



En dissolvant la baryte anhydre dans l'alcool méthylique, on peut 

 isoler deux combinaisons cristallisées : 2C 2 H 4 2 ,3BaO, l'autre 

 G 2 H 4 2 BaOH 2 0\ En chauffant le second de ces composés à i35° dans 

 l'hydogène sec, il perd de l'alcool méthylique et on obtient la baryte 

 hydratée normale BaHO 2 . Dans le vide, à froid, on obtient l'hydrate 

 BaOITO 2 . A. C. 



