118 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



Sur la fluorescence rouge de l'alumine, par M. Lecoq de Boisbau- 

 dran. [Comptes rendus de l'Acad. des Sciences, t. GIV, p. 33o, 



1887.) 



L'auteur avait annoncé que de l'alumine qui, seule ne donnait 

 aucune fluorescence ronge, avait produit ce phénomène après 

 addition d'un peu d'oxyde de chrome. 



M. Becquerel ayant examiné cette alumine au phosphoroscope 

 a trouvé qu'elle donnait du rouge après une très forte calcination. 

 L'auteur a constaté en effet de son côté, dans ces conditions, la 

 fluorescence rouge dans le vide sous l'action de l'effluve élec- 

 trique. D'après cela, il semblerait que l'alumine fût réellement la 

 cause de la fluorescence rouge et qu'elle suffit à la produire 

 après calcination convenable, sans adjonction de substances 

 étrangères. Cependant, comme le chrome paraît jouer un rôle 

 tout à fait analogue à celui des autres matières actives, déjà 

 étudiées, l'auteur a pensé qu'il serait intéressant d'établir de 

 nouvelles expériences dans l'espoir de contribuer à trouver 

 l'explication de ces phénomènes singuliers. 



Il donne dans cette note le résumé de ses observations. M. Bec- 

 querel ajoute quelques remarques pour expliquer la différence 

 des effets observés selon qu'on opère, comme il l'a fait, ou par le 

 procédé de M. Lecoq de Boisbaudran. M. 



Sur l'électrolyse,des solutions alcalines, par M. Duter. {Comptes 

 rendus de l'Acad. des Sciences, t. CIV, p. 354, 1887.) 



En électrolysant des solutions aqueuses de potasse, de soude, 

 de baryte ou de chaux, l'auteur a observé que le volume de 

 l'oxygène dégagé sur l'électrode positive était notablement moindre 

 que la moitié de celui de l'hydrogène dégagé sur l'électrode 

 négative. En prenant pour électrode positive une large lame de 

 platine, et pour électrode négative un fil fin de platine, l'auteur 

 est arrivé à obtenir comme résultat de l'électrolyse un volume 

 d'oxygène seulement, pour quatre volumes d'hydrogène, de 

 sorte qu'il ne se dégageait que la moitié de l'oxygène que l'élec- 

 trolyse de l'eau aurait dû mettre en liberté. 



Il semble à M. Duter qu'il s'est formé, dans l'électrolyse des 

 solutions alcalines, de petites proportions d'un composé suroxy- 



