132 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



hydrates cristallisés ont été observés, et ont prouvé que dans ces 

 conditions, les gaz peuvent former avec l'eau de véritables com- 

 binaisons chimiques. 



Mais en est-il encore de même quand toute la masse est rede- 

 venue liquide, soit par addition d'eau, soit par élévation de tem- 

 pérature? 



M. Isambert a cherché, il y a une quinzaine d'années, à résoudre 

 cette question délicate en utilisant la découverte des phénomènes 

 de dissociation de H. Sainte-Claire Deville. Son travail, fait avec 

 beaucoup de talent, a démontré l'existence d'un grand nombre 

 de combinaisons ammoniacales dont l'existence avait jusqu'alors 

 paru très contestable. Il a démontré que les chlorures métal- 

 liques forment avec le gaz ammoniac des combinaisons dont la 

 tension de dissociation est constante pour une même tempéra- 

 ture, et indépendante de la quantité du produit déjà dissocié. 

 Mais lorsqu'il a appliqué la même méthode à la mesure de la 

 tension du gaz émis par les dissolutions de l'ammoniaque dans 

 l'eau, il a reconnu que cette constance n'existait plus et que la 

 tension variait pour une même température, avec la quantité de 

 gaz resté dissous; tout se passait comme s'il n'y avait pas de 

 combinaison chimique. 



Les résultats obtenus par M. Isambert ont été admis par tous 

 les chimistes ; ils sont devenus classiques. Cependant, dans un 

 travail plus récent, relatif à la dissociation de l'hydrate de chlore, 

 et au prétendu maximum de solubilité du chlore dans l'eau, 

 M. Isambert a fait une remarque intéressante qui lui a donné 

 l'idée d'une interprétation nouvelle des résultats de ses premières 

 expériences. En mesurant la tension de dissociation de l'hydrate 

 de chlore, il a vu la tension du chlore demeurer constante tant 

 qu'il restait des cristaux d'hydrate solide, mais devenir variable à 

 la même température dès que l'hydrate était complètement 

 dissous ; et cependant les variations de la solubilité du chlore au- 

 dessous de 8°, indiquaient la persistance de la combinaison, alors 

 même qu'il n'existait plus de cristaux. 



Il a été ainsi amené à penser que les tensions que donnent les 

 dissolutions d'ammoniaque, ou les dissolutions de chlore, ou en 

 général les dissolutions de gaz très solubles peuvent être dues à 

 la superposition de deux phénomènes différents : la dissociation 

 d'un composé défini et le dégagement du gaz simplement dissous, 

 avec cette complication que le dissolvant est lui-même l'un des 

 éléments de la combinaison. 



