ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 331 



Lorsque dans du chlorure d'acétyle, pur ou dilué dans le chlo- 

 roforme, que n'attaque pas le chlorure d'aluminium, on projette 

 par petites portions du chlorure d'aluminium anhydre, on cons- 

 tate un vif dégagement d'acide chlorhydrique qui cesse bientôt 

 pour reprendre quand on ajoute une nouvelle quantité de cette 

 substance. 



En même temps, on voit se déposer sur les parois du ballon un 

 composé incolore à structure cristalline. Le dégagement d'acide 

 chlorhydrique cesse quand on a employé 1 molécule de chlorure 

 d'aluminium pour 6 molécules de chlorure d'acétyle; on constate 

 qu'il s'est dégagé quatre molécules d'acide chlorhydrique. 



Le composé solide cristallisé qui s'est déposé étant séparé, et 

 débarrassé du chloroforme, en faisant passer un courant d'air 

 absolument sec, pendant qu'on chauffe au bain-marie vers ioo°; a 

 une composition représentée par la formule : 



C 12 H 14 6 A1 2 CP 



et la réaction qui lui a donné naissance peut s'écrire : 



6(C 2 H 3 0C1) + A1 2 C1 6 = 4HC1 + C 12 H 14 6 A1 2 C1 8 . 



L'eau réagit avec une extrême énergie sur cette substance qui 

 s'altère rapidement par une simple exposition à l'air. Si on opère 

 cette destruction avec quelques précautions, tout se dissout, mais 

 en épuisant la solution aqueuse par le chloroforme, on trouve 

 après distillation de ce dissolvant, un liquide bouillant à i36°-i37°. 

 Sous la pression normale, sa formule brute est C 5 H 8 2 . 



Sa production au moyen du composé organo-métallique est 

 exprimée par l'équation suivante : 



C 12 H 14 6 A1 2 G1 8 + 8H 2 = 2C 5 H 8 2 -f- 2CO 2 +■ Al 2 (OH) 6 + 8HC1. 



On constate, en effet, que pendant la destruction par l'eau du com- 

 posé solide, il se dégage une grande quantité d'acide carbonique. 



L'étude détaillée des propriétés et l'établissement de la fonction 

 de ce composé C s H s 2 remplissent la seconde partie du mémoire. 



L'auteur établit d'abord que ce corps nouveau est une diacé- 

 tone, composé renfermant deux groupements acétoniques séparés 

 par un seul chaînon CH 2 ; il n'existait à ce moment-là aucun 

 représentant de cette classe de corps. Les réactions principales 

 qui permettent d'établir ces faits sont les suivantes : 



i° Action de la potasse concentrée à chaud; il y a formation 

 en quantités théoriques d'acétone et d'acide acétique : 



C 5 H 8 2 + KOH = CH 3 - CO — CH 3 + CH 3 — COOK. 



