ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 335 



démontrer que l'acétylacétone dérive bien de l'acide diacétylacé- 

 tique, par perte d'une molécule d'anhydride carbonique. 



Pour cela, il traite le composé organo-métallique C 12 H 14 6 A1 2 C1 8 

 par l'alcool absolu, et obtient : 



i° De l'éther acétique ; 



2° De l'éther acétylacétique ; 



3° De l'éther diacétylacétique ; 



4° Un composé solide renfermant de l'aluminium. 



Les deux premiers éthers résultent de la décomposition du troi- 

 sième pour lequel l'auteur avait admis la formule 



CH 3 — CO — CH 2 — CO — CH 2 — COOC 2 H 5 . 



mais qui parait avoir la suivante 



(CH 3 — CO) 2 = CH — COOC 2 H 5 . 



Ce qui démontre bien que l'acétylacétone dérive de l'acide 



CH 3 — CO — CH-CO — CH 3 



I 

 COOH 



qui prend naissance dans la réaction du chlorure d'aluminium sur 

 le chlorure d'acétyle. 



Quant au composé solide, c'est le sel d'aluminium de l'éther 

 diacétylacétique. 



( G 8 H li 4)6 Al2 



Ce sel fond sans décomposition à la température de i3o°. 



M. Combes montre ensuite que la réaction qu'il a décrite pour le 

 chlorure d'acétyle s'applique à tous les chlorures d'acides. Il a 

 expérimenté sur les chlorures de propionyle et de butyryle; seuls 

 les produits obtenus dans cette seconde action ont été examinés, 

 mais, bien qu'ils soient tout à fait analogues à ceux que donne le 

 chlorure d'acétyle, ils n'ont pas encore été complètement examinés 

 et leur constitution n'est pas connue, il y a là une longue série 

 d'intéressantes recherches qui ne sont encore que commencées. 

 Le produit principal de l'action du chlorure de butyryle sur le 

 chlorure d'aluminium à pour formule C l2 H 18 3 , il y a encore sou- 

 dure de trois radicaux acides; les composés ainsi obtenus ont 

 une réaction nettement acide. 



Dans la dernière partie de son travail M. Combes, a cherché à 

 voir quelle est l'action du chlorure d'aluminium sur les aldéhydes 

 chlorées, et s'est pour cela servi du chloral anhydre 



CCP — CHO 



