406 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



n'absorbe pas ou très peu l'acide carbonique; mélangé à du bicar- 

 bonate, il l'absorbe au contraire avec une énergie qui est en raison 

 de la quantité de bicarbonate et de l'intimité du mélange. C'est un 

 cas curieux d'amorçage d'un solide par un solide. A. C. 



Sur la reproduction d'un carbonate de soude nommé Urao et Trôna, 

 par M. P. de Mondésir. (Comptes rendus de VAcad. des sciences, 

 t. CIV, p. i5o5.)[éq.] 



Carbonate obtenu par l'évaporation d'une solution contenant du 

 carbonate de soude et du chlorure de Sodium, il aurait pour for- 

 mule 3NaO,4C02,5HO et serait identique au minéral connu sous le 

 nom à' Urao. A. C. 



Recherches sur les phosphates de Baryte. Application a l'analyse 

 acidimétrique, par M. A. Villiers. (Comptes rendus de VAcad. 

 des sciences, t. CIV, p. no3.) [éq.] 



M. Villiers signale l'existence d'un phosphate double de Baryte 

 et de soude P0 5 ,2BaO,NaO, qui peut troubler l'exactitude des 

 dosages de l'acide phosphorique par liqueurs titrées, si on emploie 

 l'eau de Baryte comme alcali. A. C. 



Recherche qualitative des sulfites en présence des hyposulfites et 

 des sulfates, par M. A. Villiers. (Comptes rendus de VAcad. des 

 sciences, t. CIV, p. 1177.) t®^-] 



Lorsqu'on traite une solution d'un sulfite neutre alcalin par du 

 chlorure de Baryum on obtient du sulfite neutre de Baryum inso- 

 luble, et la solution fortement acide au début devient neutre au 

 tournesol. 



Si l'on traite de même un bisulfite, la moitié de l'acide sulfureux 

 reste en solution : 



2(S 2 6 KH) 4- 2BaCl z± 2KCI -h S 2 6 Ba -f- S 2 6 H 2 . 



L'auteur tire de ces faits un procédé pour la recherche des 

 sulfites en présence des hyposulfites, qui dégagent, comme les 

 premiers de l'acide sulfureux par Faction des acides. 



