ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 519 



L'ÉQUILIBRE OSMOTIQUE ET LA CONCENTRATION DES DISSOLUTIONS PAR LA 



pesanteur, par MM. Gouy et G. Chaperon. (Comptes rendus de 

 VAcad. des sciences, t. CV, p. 117.} 



Les auteurs se sont placés dans le cas simple où le dissolvant 

 seul peut traverser la cloison à travers laquelle se produit l'os- 

 mose. Ce cas limité est sensiblement réalisé avec une membrane 

 organique et une solution colloïdale. 



Us considèrent l'équilibre osmotique entre deux solutions de 

 sels ou corps non volatils, dans un même dissolvant. Cet équilibre 

 dépend des pressions P 1 et P 2 existant dans les liquides au voisi- 

 nage de la cloison. 



L'équation d'équilibre est : 



f (F 11 F 1 ) = (P 1 _P I )Ël_(p,_F 1 )|! 



D désignant le poids spécifique du dissolvant, F, et F 2 les tensions 

 maxima de vapeur pour les deux solutions, K 4 et K 2 des coefficients 



Kdw 

 D7 



du volume produit en ajoutant le poids dw du dissolvant à un vo- 

 lume fini de dissolution. 



<p(F 2 , F,) désigne le travail produit par le transport de l'unité 

 de poids de vapeur d'un réservoir à la pression F, à une autre à 

 la pression F 4 . A. C. 



de contraction tels que en général -^— exprime l'accroissement 



Étude sur les réactions des Vanadates au point de vue de l'analyse 

 chimique, par M. Ad. Carnot. (Comptes rendus de VAcad. des 

 sciences, t. CV, p. 119.) 



Dans cette nouvelle note l'auteur complète les résultats, si inté- 

 ressants pour l'analyse, qu'il a obtenus dans l'étude des sels de 

 l'acide Vanadique. 



Cobalt et Nickel. Une solution azotique de cobalt et d'acide vana- 

 dique étant additionnée d'ammoniaque jusqu'à saturation, à froid 

 donne un dépôt jaune orangé qui est un vanadate neutre : 



VaO 5 , CoO, 



après calcination. La précipitation du cobalt peut être complète 

 au bout de plusieurs heures, surtout si on sature l'excès d'ammo- 

 niaque par l'acide acétique; il est important qu'il n'y ait que de 



