ANALYSES ET ANNONCES — CHIMIE 663 



Sur une nouvelle méthode de formation des Safranines, par 

 MM. Ph. Barbier et Léo Vignon. (Comptes rendus de VAcad. des 

 sciences, t. CV, p. 939.) 



On sait que la phënosafranine prend naissance dans l'oxydation 

 d'un mélange de deux molécules d'aniline et d'une de paraphény- 

 lènediamine 



C 6 H 4 (AzH 2 ) 2 + 2C 6 H 5 AzH 2 -h 40 = C 18 H 15 Az*Cl -h 4H 2 4- HC1, 



et que d'autre part l'amidoazobenzol se scinde sous l'influence 

 des réducteurs en paraphénylène diamine et aniline 



C i2 H n Az 3 _j_ 2Ï p — C 6 H*(AzH 2 ) 2 -+- C 6 H 5 AzH 2 . 



Les auteurs ont pensé qu'en faisant agir un réducteur sur l'ami- 

 doazobenzol et la nitrobenzine, on obtiendrait directement la 

 phénosafranine. 



L'expérience confirme cette manière de voir ; l'hydrogène est 

 fourni par la réaction du chlorhydrate d'amidoazobenzol sur la 

 limaille de fer, on opère au bain d'huile à 180 . A. C. 



Sur la chaleur de formation du Zinc-éthyle, par M. Guntz. [Comptes 

 rendus de VAcad. des sciences, t. CV, p. 673.) 



L'acide sulfurique étendu décompose le Zinc-éthyle suivant 

 l'équation : 



Zn(C 2 H) 2 + SOH 2 — C 2 H 6 -4- S0 4 Zn. 



L'auteur est parvenu à effectuer cette décomposition dans le 

 calorimètre, et a trouvé ainsi comme moyenne de plusieurs expé- 

 riences, 57 cal ,8, par la chaleur dégagée pendant la réaction. Il a 

 effectué la même réaction en se servant d'acide chlorhydrique 

 au lieu d'acide sulfurique et trouve des nombres très voisins de 

 celui-ci. La chaleur de formation du Zinc-éthyle calculée au 

 moyen de ces données est — 3i ca, ,8, le Zinc-éthyle est donc un 

 composé endothermique ; l'auteur étudie au point de vue ther- 

 mique, plusieurs autres composés organométalliques. A. C. 



