ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 53 



driquele bichromate de potassium. Si l'on opère à froid, le chrome 

 n'est pas complètement précipité; mais, à chaud, la séparation est 

 complète, on obtient un oxyde lndraté mélangé de soufre. On fait 

 alors des lavages répétés à l'eau bouillante, il ne reste mélangé à 

 l'oxyde que des traces de composés oxygénés du soufre qui ne gê- 

 nent pas pour la préparation du sulfate. On dissout alors l'hydrate 

 dans une petite quantité d'acide nitrique, et on obtient le sel violet; 

 on ajoute un excès d'acide sulfurique, et on précipite le sulfate 

 violet par l'alcool; le sel essoré est redissous dans l'acide sulfurique 

 étendu et reprécipité par l'alcool; on termine la purification par 

 la dissolution et la cristallisation dans l'eau, puis on recueille de 

 préférence les derniers cristaux déposés. 



Le sel une fois préparé est pulvérisé et chauffé à kho° jusqu'à 

 poids constant; on obtient du sulfate vert. Ce sulfate est calciné 

 jusqu'à la température de fusion de l'or. 



On obtient ainsi pour V équivalent du chrome le nombre 26,081, 

 si 16 est l'équivalent du soufre. Les nombres les plus récents sont 

 26,12, d'après Kessler, et 26,0/17, d'après Lie wert. A. G, 



Sur les produits de réduction de lerythrite, par M. A. Hen- 

 ninger. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCV1IÏ, p. 1 A 9 ; 188/1.) 

 [at.] 



L'auteur a appliqué à l'érythritela méthode générale de réduction 

 par l'acide formique; on sait que l'action de cet acide a pour effet de 

 faire descendre les alcools plurivalents de deux rangs en deux rangs 

 dans leur valence et engendre des corps incomplets. L'acide for- 

 mique est le seul corps connu qui détermine cette réaction; il y a 

 toujours production d'une formine avant la réduction; quand elle 

 ne peut prendre naissance, il n'y a pas de réduction. 



Lorsqu'on fait bouillir pendant six heures de l'érythrite avec 

 2 fois 1/2 son poids d'acide formique, qu'on chasse l'excès d'acide 

 en distillant jusqu'à i90°-2oo°, le résidu se prend en une masse qui 

 renferme de ko à 5o p. 0/0 d'acide formique combiné, ce qui cor- 

 respond à la formation d'une diforaiine C 4 rl 6 (OH) 2 (C0 2 H) 2 , mais en 

 réalité c'est un mélange de plusieurs formines, qu'on peut séparer 

 par des cristallisations dans l'éther anhydre et l'alcool absolu. Il y 

 a notamment de la tétraformine. On l'obtient facilement en distiî- 



