ANALYSES ET ANNONCES. — PHYSIQUE. ' 65 



conçoit à priori que cette conductibilité dépend à ia fois de la nature 

 chimique du sel, des hydrates qu'il est susceptible de former et 

 de leur stabilité; l'expérience établit aussi qu'elle n'est pas sans re- 

 lations avec quelques-unes des propriétés physiques de la dissolu- 

 tion, en particulier avec son degré de viscosité. Mais la part de ces 

 diverses circonstances n'a pu être faite jusqu'ici. 



ce II m'a paru, dit l'auteur, qu'il y avait lieu de simplifier d'abord 

 le problème en ne considérant que des dissolutions de propriétés 

 physiques identiques. J'ai donc pris des dissolutions tellement éten- 

 dues que leur densité et leur viscosité se confondent avec celle de 

 l'eau pure; leur conductibilité électrique est encore relativement 

 énorme par rapport à celle de l'eau et se mesure aisément par une 

 méthode électrométrique dérivée de celle de M. Lippmann. r> 



M. Bouty ne s'est occupé que des sels neutres , et voici la loi re- 

 marquable qu'il a mise en évidence : Soient p le poids de sel con- 

 tenu dans l'unité de poids de la dissolution, e l'équivalent chimique, 

 c la conductibilité d'un cylindre liquide de longueur et de section 

 égales à l'unité. H y a pour chaque sel une valeur de p au-dessous 

 de laquelle la conductibilité varie proportionnellement au poids 

 du sel dissous; si l'on compare alors les conductibilités des divers 

 sels entre elles, on reconnaît qu'elles sont en raison inverse de 

 l'équivalent, et l'on peut écrire : 



e 



Le coefficient h est le même pour tous les sels neutres étudiés. 

 Si dans les formules précédentes on fait p = e, c'est-à-dire si l'on 

 considère les dissolutions contenant sous le même volume un équi- 

 valent des différents sels, ou le même nombre de molécules, la 

 conductibilité c est la même pour tous. Ainsi la conductibilité molé- 

 culaire de tous les sels neutres est la même. 



M. Berthelot signale l'importance des résultats obtenus par 

 M. Bouty. Il fait remarquer que la relation précédente semble avoir 

 quelque lien avec la loi de Faraday, qui porte également sur les 

 poids équivalents et non sur les poids atomiques. Les poids équi- 

 valents sont donc la base des lois électro-chimiques, de même que 

 la plupart des lois physiques où interviennent les masses relatives 

 des corps. Toutes ces lois deviennent plus obscures et plus compli- 

 quées lorsqu'on les exprime au moyen des poids atomiques. M. 



Revue des trav. scient. — T. V, n° 1. 



