ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 217 



de se transformer rapidement en acide glycolique, en présence 

 d'un alcali, dans l'eau. Cette réaction a permis à M. de Forcrand 

 de mesurer la quantité de chaleur dégagée dans cette hydratation; 

 cette chaleur a été trouvée égale à -f- /i ca, ,o,3. A. G. 



Sur la chaleur de formation des oxycelorures de mercure, par 

 M. André. (Comptes rend. AcacL des sciences, t. XGVIII, p. 298; 

 188A.) [éq.] 



M. André a étudié les chaleurs de formation des oxychlorures 

 suivants : 



HgO,HgCl dont la chaleur de formation est + i caI ,65 , 



aHgO,HgCl + 3 ,i5, 



3HgO,HgCi +3 , 9 5, 



/.HgO,HgCl if ' 93 ' 



b 8 [À ,70; 



on voit que la chaleur de formation augmente d'environ 1 calorie 

 par équivalent d'oxyde de mercure. A. C. 



Sur le fluorure d'antimoine, par M. Guntz. 

 (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCVIII, p. 3oo; 188&.) [éq.] 



L'acide fluorhydrique dissout facilement l'oxyde d'antimoine 

 sous ses deux états, et la solution est stable en présence de l'eau; 

 M. Guntz en a profité pour étudier la formation du fluorure d'anti- 

 moine et sa dissolution dans l'eau. 



La chaleur absorbée par la dissolution augmente avec la dilu- 

 tion et tend vers 2 calories. Le fluorure d'antimoine se comporte 

 comme un sel stable. 



Quand on dissout le fluorure d'antimoine dans une solution 

 étendue d'acide fluorhydrique, s'il y a en présence plus de k équi- 

 valents d'acide fluorhydrique pour 1 équivalent de fluorure, une 

 nouvelle dose d'acide ne produit pas d'effet thermique sensible. 

 L'auteur a trouvé pour chaleur de formation le nombre -f- ^7 cal ,8 

 et montre que cette chaleur permet d'expliquer, conformément aux 

 lois de la thermochimie, la non-décomposition par l'eau du fluorure 

 d'antimoine. 



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