COMMUNICATIONS INEDITES. — M. COIFFIER. 239 



un aspect spécial; on en voit qui laissent, après la combustion, un 

 résidu absolument caractéristique, qui permet de les reconnaître. 

 Toutes ces choses, bien connues des chimistes, peuvent mettre le 

 médecin sur la voie d'une foule de fraudes. En combinant tous 

 les procédés bien simples que j'ai indiqués, je suis arrivé à ana- 

 lyser facilement les cent cinquante principaux médicaments de la 

 matière médicale et à pouvoir effectuer mes analyses séance tenante 

 et au lit même de' mes malades. 



Supposons que le médecin ait entre les mains un cachet de 

 calomel récemment apporté de la pharmacie. Il ouvre ce cachet, 

 met un peu du contenu sur sa spatule, et approche celle-ci de la 

 bougie. Le bord de la flamme est tout de suite coloré en vert, et 

 la poudre blanche mercurielle se sublime rapidement, sans laisser 

 de résidu. Le calomel est-ii additionné de chlorure de sodium, le 

 bord de la flamme est coloré en jaune ; renferme-t-il un sel de po- 

 tasse, la flamme prend, sur ses bords, une teinte violette; con- 

 tient-il de l'amidon, du sucre, du plâtre, de la craie, de la 

 baryte, etc., tous ces corps restent comme résidus sur la spatule. 



La liqueur de Fowler est une solution d'arsénite de potasse. 

 Pour l'essayer, je porte une goutte à la bougie, et je touche une 

 autre goutte avec mon crayon de nitrate d'argent. La première 

 goutte donne lieu, à la flamme, à une belle auréole violette, signe 

 caractéristique de la présence d'un sel de potasse ; la seconde donne 

 naissance à un petit précipité d'an beau jaune, caractéristique de 

 la présence d'un arsénite. L'existence de l'arsénite de potasse peut 

 être assurée dans la solution, et le volume du précipité jaune in- 

 dique approximativement la quantité du sel dissous. 



Le borax ou borate de soude est souvent employé, en médecine, 

 sous forme de solutions, de collutoires ou de pastilles. Veut-on 

 essayer une de ces préparations boratées, il sufîit d'en prendre 

 une parcelle, de l'humecter d'un peu d'acide sulfurique et de la 

 porter à la flamme d'une bougie. De prime abord, la flamme s'en- 

 toure d'une belle auréole jaune, spécifique des sels de soude; mais, 

 si l'on continue à chauffer, à l'auréole jaune succède bientôt une 

 belle auréole verte, indice de la présence de l'acide borique. 

 L'analyse complète du sel est ainsi donnée en quelques secondes 

 par l'essai à la flamme. 



Les préparations de salicylate de soude donnent à la flamme la 

 teinte jaune des sels de soude, plus une forte odeur d'acide phé- 



