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Pour rendre ces nombres comparables, il faut les rapporter aux 

 corps séparés de l'eau; on trouve ainsi que 



C 12 H 6 2 + Br 2 dégage i2 cal ,i, 



C 12 H G 2 + 2Br 2 20 X 



C 12 H 6 2 + 3Br 2 3i ,0. 



Chaque équivalent de brome substitué à l'hydrogène dégagerait 

 donc à peu près + io cal ,5. A. G. 



Action du sulfure de potassium sur le sulfure de mercure, par 

 M. A. Ditte. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCVIIÏ, p. 1271; 

 188/1.) [éq.] 



L'auteur a constaté que beaucoup de sulfures métalliques, mis 

 en contact avec les sulfures alcalins, réagissent sur eux. Il signale 

 dans le mémoire que nous analysons faction du sulfure de mercure 

 sur le sulfure de potassium. On obtient, si l'on opère à froid, un 

 sulfure double HgS,KS-j- 7HO, cristallisé, blanc; à chaud, on ob- 

 tient un autre hydrate HgS,KS-f-HO. Ces corps se forment avec 

 un dégagement considérable de chaleur. 



Le sulfure double ainsi obtenu se dissout sans décomposition 

 dans une solution concentrée d'un sulfure alcalin , mais l'eau le 

 détruit immédiatement; la chaleur décompose aussi le sulfure 

 double, mais d'une manière bien différente : il se forme un préci- 

 pité noir, qui cristallise fort bien et contient encore du sulfure de 

 potassium; c'est le sulfure double 5HgS,KS-{- 5HO, que l'on peut 

 d'ailleurs obtenir directement. A. C. 



Sur les phosphates acides de raryte, par M. A. Jolly. 

 (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCVIII, p. 12 7/1; 188/u) [éq.] 



On sait que, lorsque du phosphate acide de calcium est mis en 

 solution clans l'eau, il subit une décomposition partielle; quand 

 une même quantité de sel est dissoute dans des quantités d'eau 

 croissant en proportion arithmétique, la quantité de sel non dé- 

 composée décroît en progression géométrique; mais il cesse d'en 

 être ainsi quand la quantité de sel décomposée est la moitié de la 



