ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. m 



parce que le corps qui s'élimine dans la réaction est autre que 

 l'eau. 



La coagulation des colloïdes ne présente donc pas un phénomène 

 obscur et inexpliqué; nous en trouvons la raison d'être en la fai- 

 sant dépendre d'équilibres chimiques ; dans tous les cas , le phéno- 

 mène est limité par la présence du corps qui doit s'éliminer par le 

 fait delà coagulation. A. G. 



Sur la préparation de l'acide chromique hydraté et sur quelques 



RÉACTIONS DE I? ACIDE CHROMIQUE ANHYDRE, par M. MoiSSAN. (Comptes 



rend. Acad. des sciences, t. XGVIII, p. i58i; i884.) [éq.] 



L'acide chromique du commerce contient toujours de l'acide sul- 

 furique; pour l'éliminer, on fond avec précaution l'acide chro- 

 mique; l'eau s'élimine d'abord; le liquide se sépare en deux 

 couches, la couche inférieure est de l'acide chromique pur. On 

 peut alors préparer pur l'hydrate Cr0 3 ,HO. L'acide chlorhydrique 

 gazeux donne avec l'acide chromique sec de l'acide chlorochro- 

 mique : 



Cr0 3 + HGl = Cr0 2 Cl + HO. 



Les acides bromhydrique et iodhydrique ne fournissent pas de 

 composés chromés; il en est de même du chlore sec. Les chromâtes, 

 traités par l'acide chlorhydrique, produisent aussi de l'acide chloro- 

 chromique; cette réaction est donc générale et permet de recon- 

 naître l'acide chromique libre ou combiné. A. C. 



SUR LA PRODUCTION DE l'oRTIIOPHOSPHATE NEUTRE D'ALUMINIUM CRISTAL" 



lise, par M. A. de Schulten. (Comptes rend, Açad, des sciences, 

 t. XGVIII, p. 1 583; 188ZL) 



Ce corps n'était pas connu à l'état cristallisé; M. de Schulten est 

 parvenu à le préparer de la manière suivante : à une solution con-r 

 centrée d'aluminate de sodium on ajoute de l'acide phosphorique 

 jusqu'à ce que le mélange soit très nettement acide; puis on chauffe, 

 en tube scellé, à 2 5o°. On obtient un abondant dépôt de petits 

 prismes hexagonaux avec des pointements, et, si l'on a soin d'employer 



