ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 785 



des formules aussi compliquées que pour les hydrates de baryte et 

 de strontiane : 



ou 



KO, (HO) ^7*07*0 (NaO) (HO) 3 ^- •• 



(KO)9(HO) 6 7 (NaO)9(HO) 31 



Il en conclut que sa théorie générale est la seule vraie. Tous ces 

 résultats ayant été contestés par tous les chimistes, nous n'insiste- 

 rons pas. A. G. 



Sur le trifluorure de phosphore, par M. Moissan. 

 (Compt. rend. Acacl. se, t. XCIX, p. 655.) [éq.] 



Le trifluorure de phosphore est un corps gazeux que l'auteur 

 obtient en faisant agir le phosphure de cuivre sec sur le fluorure 

 de plomb exempt de silice. Le trifluorure de phosphore se liquéfie 

 à — io° sous une pression de ko atmosphères. Sa densité est de 

 3,02 2, la densité théorique est 3,077, ^ se décompose lentement 

 en présence de l'eau, en donnant de l'acide phosphoreux et de 

 l'acide fluorhydrique. 



L'action de l'oxygène sec est particulièrement intéressante, h vo- 

 lumes de trifluorure et 2 volumes d'oxygène détonnent violemment 

 sous l'influence de l'étincelle électrique, le volume diminue et l'on 

 obtient un gaz différent du trifluorure de phosphore, il semble que 

 ce corps soit l'oxyfluorure de phosphore P0 2 F1 3 . 



Le fluor a pu être dosé, grâce à une propriété très intéressante 

 du fluorure de phosphore. Si l'on vient à chauffer ce gaz dans une 

 cloche de verre, il se décompose en fluor qui se transforme en 

 fluorure de silicium, et en phosphore qui se condense dans les 

 parties froides, le fluor aurait donc été mis en liberté. A. C. 



Sur quelques réactions de l'acide chlorochromique, par M. Quantin. 

 (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCÏX, p. 707.) 



M. Riban a montré que l'action simultanée du chlore et de l'oxyde 

 de carbone à basse température, en présence du charbon, constitue 

 un moyen puissant de réduction. 



L'auteur a appliqué ce procédé au sesquioxyde vert de chrome; en 



