ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 787 



d'eau oxygénée, l'hydrogène dégage n c 85 et l'oxygène aussi. La 

 chaleur latente de cette eau oxygénée est 22 e 3, dont la moitée 

 revient à chacun des éléments. 



Il résulte de ce qui précède que la densité de l'oxygène liquide 

 est 0,888 ou j, on sait que M. Wrobleski a trouvé 0,89 et 0,90. 

 Ces résultats se déduisent des considérations suivantes : 



La formation de 9 grammes d'eau résultant de la combinaison 

 de 1 gramme d'hydrogène et 8 d'oxygène dégagent 34 e 5 dont les 

 7 sont fournis par l'hydrogène. Or, si l'on comprimait 1 1^273 = 

 1 gramme d'hydrogène, de manière à le réduire à 6 centimètres 

 cubes, on dégagerait 2 3 cal. + 7 S. S est la chaleur latente de for- 

 mation de l'eau; de même, 5\6637 d'oxygène comprimés de façon 

 à n'occuper que 3 centimètres, dégageraient : 11,5+7 S calories. 

 On en tire de S == 0. A. G. 



Sur un énoncé général des lois des équilibres chimiques, par 

 M. H. Le Gh atelier. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCIX, 

 p. 786.) [éq.] 



L'énoncé en question est la généralisation d'un énoncé de 

 M. Van'-T'-Hoff. Le voici dans son entier développement. 



Tout système en équilibre chimique stable soumis à l'influence 

 d'une cause extérieure qui tend à faire varier soit sa température, 

 soit sa condensation, dans sa totalité ou seulement dans quelques- 

 unes de ses parties, ne peut éprouver que des changements inté- 

 rieurs qui, s'ils se produisaient seuls, amèneraient un changement 

 de température ou de condensation de signe contraire à celui résul- 

 tant de la cause extérieure. 



Ces modifications sont généralement progressives et partielles. 



Elles sont subites et complètes lorsqu'elles peuvent se produire 

 sans changer la condensation individuelle des diverses parties ho- 

 mogènes qui constituent le système en équilibre, tout en faisant 

 changer pourtant la condensation de l'en semble du système. 



Elles sont nulles quand leur production ne peut pas amener de 

 changements analogues à celui, du à la cause extérieure. 



Enfin, si ces modifications sont possibles, elles ne sont pas né- 

 cessaires. Dans les cas où elles ne se produisent pas et où le sys- 

 tème reste inaltéré, l'équilibre de stable qu'il était devient instable, 



