7U2 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



Sur quelques réactions du sulfure de carbone et sur sa solubilité 

 dans l'eau, par MM. G. Chancel et F. Parmentier. [Comptes rend. 

 Acad. des sciences, t. XGIX, p. 892.) [at.] 



Parmi les propriétés du sulfure de carbone, Berzelius avait indi- 

 qué celle-ci : quand on met ce corps en présence d'une dissolution 

 alcaline, il se produit un mélange de carbonate et de sulfocarbo- 

 nate; les auteurs montrent que la réaction est plus compliquée que 

 ne le croyait Berzelius. En effet, quand on prolonge l'attaque suffi- 

 samment, avec la baryte par exemple, tout le carbone passe à l'état 

 de carbonate de baryum. La réaction est la suivante : 



CS 2 + 9 Ba0 2 H 2 = Co 3 Ba -f- BaS 2 H 2 + H 2 0. 



Le terme final de la réaction est donc le carbonate de baryte; si 

 l'on opère en présence de l'air, tout le sulfure finit par passer à l'état 

 de sulfate. Ce résultat permet un dosage très exact de la quantité 

 de sulfure de carbone contenue dans un liquide donné. 



Pour les solutions aqueuses, on arrive à ce résultat intéressant 

 que la dissolution du sulfure de carbone dans l'eau se comporte 

 d'une manière tout à fait analogue aux dissolutions des gaz, n'ayant 

 pas d'action chimique sur l'eau. A. G. 



Sur la détermination d'un cas particulier d'isomérie des acétones, 

 par M. G. Chancel. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCXÏX, 

 p. io53.) [at.] 



Les acétones se divisent en deux classes, les acétones contenant 

 deux fois le même radical alkylique ou équiacétones, et les acé- 

 tones mixtes, qui contiennent deux radicaux différents. Tous ces 

 corps présentent de nombreux cas d'isomérie, surtout dans les 

 termes élevés. On parvient à fixer leur constitution par l'oxydation. 

 Cependant il faut remarquer que certaines acétones échappent à 

 ce procédé, ainsi les deux acétones isomériques : 



QnJJan+i Qn+ifJan + 3 



I I 



CO et GO 



! J 



Qn£|2n + i Qn - 1JJ211 - 1 



