410 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 
neutraliser le carbonate CO%Mo, n celle nécessaire pour neutraliser 
le bicarbonate de potasse et « la constante 6,25. À. C. 
SUR LA FORMATION DE L'HYDROCARBONATE DE MAGNÉSIE, par M. R. Encez. 
(Comptes rendus, t. C, p. 911 [at.|.) 
L'auteur cherche à expliquer le phénomène de la formation de 
l'hydrocarbonate de magnésie dans la précipitation d’un sel soluble 
de magnésie par les carbonates alcalins. I montre que les hypo- 
thèses de Berzélius et de Joulin ne suffisent pas à donner cette ex- 
plication. Il observe que le précipité amorphe abandonné à lui- 
même s'est, au bout de deux heures, totalement transformé, à une 
température inférieure à 16°, en tables cristallines de COMg + 5H20. 
D'où il résulte que le corps formé primitivement est un carbo- 
nate neutre, ou bien que l’hydrocarbonate de magnésie est sus- 
ceptible de s'emparer de l'excès d'acide carbonique des bicarbonates 
alcalins ou de magnésie. L'expérience montre que l’hydrocarbonate 
de magnésie ne se transforme pas en carbonate neutre en présence 
des bicarbonates. L'auteur montre ensuite que la formation de l’hy- 
drocarbonate résulte de la décomposition du carbonate neutre 
COMp,2FP0 , décomposition limitée qui augmente avec la quantité 
d'eau. Le phénomène est réversible, mais il ne s'applique pas à l'hy- 
drocarbonate formé à chaud, qui diffère notablement de celui formé 
à froid. À froid on obtient (Mg0)(G0?){H?0)!1, dont les propriétés 
sont nettement différentes de celles de l’hydrocarbonate obtenu à 
chaud. A. C. 
SUR DEUX NOUVEAUX INDICATEURS POUR DOSER LES BASES CAUSTIQUES EN 
PRÉSENCE DES GARBONATES, par MM. R. Exeez et J. Vizce. ( Comptes 
rendus, t. GC, p. 1073 [at.|.) 
Les deux réactifs indiqués par les auteurs sont : 
1° L’acide sulfindigotique. On prépare le réactif en neutralisant 
par le carbonate de calcium la solution sulfurique d’indigo, on étend 
de 10: volumes d’eau et on filtre; les carbonates ne modifient pas la 
coloration bleue, tandis que les alcalis la font virer au jaune. On 
opère en solution alcaline, qui est jaune; le virage au bleu s'effectue 
dès que es alcalis libres ont été saturés par la solution titrée d'acide; 
