722 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 
dissoute dans 100 grammes du dissolvant; pour T il varie d’un 
dissolvant à l’autre, mais pour un même dissolvant il reste le même 
pour des groupes de composés nombreux et bien définis. 
Dans la présente note l’auteur donne quelques indications pra- 
tiques pour fixer le poids moléculaire des substances dissoutes dans 
l'eau, l'acide acétique et la benzine. Pour l'eau, à condition que 
la substance ne soit ni un sel véritable ni un ammonium, on a : 
D 
(2) - | M= À 
Pour l'acide acétique : 
‘ 39 
(3) M = mA 
Pour la benzine, si l’on n'a ni un alcool, ni un phénol, niun 
acide 
: L9 
(à) M RE du 
Poids moléculaires des chlorures minéraux anhydres. Un grand nombre 
d'entre eux sont solubles dans l'acide acétique et la benzine. Les for- 
mules (3) et (4) s'appliquent. 
Détermination de la basicité d’un acide. Si l'on désigne par E le poids 
du sel alcalin que renferme 1 équivalent de métal et par À Île co- 
efficient d'abaissément du sel dissous, on a 
AXE-=35 si l'acide est monobasique, 
AXE=0 si l'acide est bibasique, 
AXE=15 si l'acide est tri ou tétrabasique. 
Détermination de l’'atomicité d’un métal. Si l'on désigne par E le poids 
d’azotate métallique qui renferme 1 équivalent d'acide pur, on a : 
AXE=35 si le métal est monoatomique, 
AXE=29,5 si le métal est diatomique, 
AXE<22,5 si le métal est polyatomique. hi 
REGHERCHES SUR LE. VANADIUM, PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE VANADIQUE, 
par M. A. Dire. (Comptes rendus, t. CI, p. 698 [éq.]). 
M. Ditte a entrepris de compléter l’histoire des composés du 
vanadium, histoire restée incomplète jusqu’à ce jour. Il commence 
cette étude par l'acide vanadique. 
