724 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 
Action de l'hydrogène. ne se produit rien avant Aho°, à cette 
température la réduction est lente, 1l se produit d'abord de l'acide 
hypovanadique, puis de l’oxyde vanadeux VOS. La réaction n’est 
pas complète, 1l se forme aussi un oxyde salin intermédiaire, cris- 
tallisé, ayant pour formule VOS, VO®. 
Action du soufre. On obtient très facilement l’oxyde vanadeux 
en chauffant du vanadaie d'ammoniaque et du soufre en vase clos. 
Action de l’oxalate d'ammoniaque. On obtient également de l’oxyde 
vanadeux pur. 
Action de l’arsenic. La réduction est incomplète. On obtient un 
oxyde intermédiaire VOS, VO*. 
Action du phosphore. La réduction s'arrête à l'acide hypovanadique 
qui donne avec l'acide phosphorique formé un phosphate hypova- 
nadique cristallisé. 
Action de l'acide sulfureux. La réaction ne commence qu’au rouge 
sombre, on obtient de l'acide hypovanadique cristallisé pur. 
En remplaçant l’acide vanadique par du vanadate d’ammoniaque, 
on peut aller jusquà loxyde V?07. Les précédents réducteurs 
donnent donc le moyen de préparer facilement par voie sèche les 
oxydes : 
V20°, V205, V207, V205. À 16 
SUR L’ÉLECTROLYSE DES SELS, par M. Ad. Renan». 
(Comptes rendus, t. CE, p. 747.) 
Lorsqu'on soumet à l’action d’un même courant des solutions 
contenant des poids atomiques équivalents de métaux, et qu'on fait 
varier la concentration, on n’observe aucun rapport simple entre 
les quantités de métal électrolysé; ce résultat paradoxal est dû à ce 
que les solutions sur lesquelles on avait opéré n'étaient pas suffi- 
samment étendues. L'auteur a repris la question en se servant de 
solutions extrêmement diluées, et il arrive aux conclusions sui- 
vanies : 
1° Dans des solutions suffisamment étendues la quantité de 
métal précipité est proportionnelle à la concentration de la liqueur; 
2° Les proportions du métal déposé sont dans le même rapport 
que leurs poids atomiques équivalents ; 
3° D'après la loi de Faraday, la quantité de métal précipité étant 
