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SÉANCE DU 3 FÉVRIER 261 
sodium, chlorure de potassium, chlorure de calcium, chlorure de 
baryum, chlorure de magnésiur, nitrates d’ammonium, de potassium 
“et de sodium, et enfin les bromures et iodures alcalins. 
Le tableau suivant montre les titres des solutions de chaque sel, dans 
lesquelles, dans les conditions énoncées ci-dessus, l'hémolyse avait lieu 
immédiatement et dans l’espace de 18 heures. 
On voit par ce tableau que, sauf les chlorures alcalino-terreux et les 
sulfates d'ammonium et de magnésium, les autres sels ne favorisent 
l’action hémolytique de la bile qu'autant qu'ils sont présents en solutions 
fortement hypertoniques, D'autre part, les chlorures alcalino-terreux et 
les sulfates d'ammonium et de magnésium ont un effet favorisant très 
marqué. La solution de bile, préparée comme nous l'avons dit plus haut 
et diluée plusieurs fois encore, hémolyse complètement et presque 
immédiatement le sang en présence du chlorure de calcium. 
Il est intéressant de voir certains sels, le chlorure de calcium par 
_ exemple, empêcher l’hémolyse quand on les ajoute au sérum, et favo- 
riser l'hémolyse en présence de la bile. 
PRÉSENCE POSSIBLE DE CHLORATE DANS L'AZOTATE DE SODIUM PUR, 
par M. L. GRIMBERT. 
. Je tiens à signaler une cause d'erreur, peu connue, dans l’emploi de 
l’azotate de sodium en chimie biologique. Quand on veut doser le chlore 
dans un produit physiologique qui ne se prête pas au titrage direct, un 
des meilleurs procédés consiste à détruire la matière organique en pré- 
sence d’un mélange de carbonate et d’azotate de sodium. 
Or,ilm est arrivé de rencontrer des azotales de sodium, qualifiés “ 
purs, et en effet, ne contenant pas trace de chlorures, mais qui don- 
_naient néanmoins du chlore à la calcination. Ce chlore ne pouvait pro- 
venir que de la décomposition par la chaleur d’une petite quantité de 
chlorate de sodium. D'ailleurs, la présence du chlorate était confirmée 
par la réaction suivante : 
Si à quelques centimètres cubes d’une solution de l’azotate en ques- 
- tion on ajoutait une goutte d’aniline, puis, après agitation, un peu 
d'acide sulfurique pur, il se formait à la surface de séparation des deux 
liquides une zône d’un bleu intense caractéristique. 
L'un des azotates que j'ai analysés renfermait 0 gr. 692 de chlorate 
- p. 100, fournissant Ogr. 230 de chlore. 
C'est là une impureté qui peut passer facilement inaperçue et devenir 
une source d'erreurs dans les dosages de chlore en chimie physiologique 
. ou pathologique. 
