U2 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



sombre dans un creuset de fonte, une baguette de charbon, on 

 constate que le bioxyde de baryum se réduit au contact du char- 

 bon en donnant de la baryte et de Tanhydride carbonique, en 

 même temps il s'établit une différence de potentiel de i volt en- 

 viron entre le charbon (négatif) et le creuset. Le bioxyde de ba- 

 ryum est le seul qui donne ainsi directement une force électromo- 

 trice. 



Mais si on prend dans les mêmes conditions du bioxyde de 

 cuivre , en ayant soin de le séparer du charbon par une couche de 

 carbonate de potassium, on obtient une force électromotrice de 

 1 volt 1. 



Ces forces électromotrices sont loin de représenter la totalité de 

 Ténergie chimique créée par la réaction : d'autre part la loi de 

 Faraday n'est jamais applicable à cause de l'énergie étrangère pro- 

 venant du chauffage. 



Sur un nouvel élément de pile, par M. Morisot. 

 [Comptes rendus, t. GXXI, p. 26 1.) 



Le pôle positif de cette pile est une lame de charbon , plongée 

 dans une dissolution d'acide sulfurique (1 vol. d'acide et 3 vol. 

 d'eau), saturée à froid de bichromate de potassium. 



Un vase en terre poreuse , plongé au milieu du liquide sulfurique , 

 renferme une dissolution étendue de soude caustique, dans la- 

 quelle se trouve un second vase poreux, rempli d'une dissolution 

 concentrée de soude caustique. Le pôle négatif est une lame de zinc 

 amalgamé, plongée dans ce dernier vase. 



La force électromotrice initiale est de 2 volts 5 ; elle se main- 

 tient ensuite à 2 volts h , la résistance intérieure, voisine de o fit) 8, 

 dépend de la nature des vases poreux. 



Sur une classe de piles secondaires, par M. L. Poingaré. 

 (Comptes rendus, t. CXX, p. 611.) 



Ces piles sont formées par deux électrodes en mercure, entre 



lesquelles se trouve une dissolution d'un sel alcalin des haloïdes. 



Les chlorures et les bromures constituent des piles qui sont bien 



