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sont entre elles celles d'un gaz dans les conditions ordinaires. Au 

 delà dune certaine dilution, Taddition d'une certaine quantité du 

 dissolvant ne correspond plus à un phénomène thermique appré- 

 ciable; à partir de ce moment on peut penser que fécartement des 

 molécules dissoutes est supérieur au double rayon d'activité molé- 

 culaire réciproque du dissolvant et du corps dissous. La différen- 

 tielle de l'excès d'énergie U de i gramme du corps dissous sur 

 l'énergie que posséderait à l'état dissous le dissolvant qu'elle con- 1 

 tient est fonction de deux variables indépendantes f et V et dans 

 son expression 



d\] = E{cdt + sdV), 



le coefficient e devient nul pour une valeur de V inférieure à une 

 valeur V, à partir de laquelle une dilution plus grande a lieu sans 

 phénomène calorifique. Gomme dU est différentielle exacte, on 

 déduit : 



(i) J = JpourV<Vi. 



L'opération de la dilution qui est irréversible comme la détente 

 d'un gaz dans le vide est susceptible de s'opérer par voie réversible 

 par l'emploi de membranes semi-perméables, à condition que Ton 

 exerce de la dissolutiom vers le dissolvant une pression P égale à la 

 pression osmotique. Dans ces conditions , le travail externe de dilution 

 est Pé^V et la quantité de chaleur à fournir au corps dissous devient 

 égale à 



dQ = cdt + (e + l\dN. 

 D'où on déduit par application du principe de Garnot : 



E\dt T/ T* 



Pour des valeurs de V > V^ , s est approximativement nul. L'équa- 

 tion précédente devient -7- = m- 

 D'on 



(2) P = T/(V). 



