1166 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



miner quelles sont les relations qui existent entre les proportions 

 multiples des éléments combinés et les quantités de chaleur déga- 

 gées lors de leurs combinaisons. Il insiste sur la nécessité de bien 

 tenir compte des conditions d'état physique pour obtenir des ré- 

 sultats bien comparables, indépendants de toute influence acces- 

 soire ; enfin les valeurs numériques choisies ont été adoptées après 

 une discussion approfondie de toutes les données existantes en 

 thermochimie. 



Rechebches sur la dissociation des hydrates salins, 

 par M. H. Lescoeur. (Ann. de chimie et de physique, t. IV [7] , p. 2 1 3.) 



Parmi les combinaisons que les sulfates forment avec l'eau, un 

 type se distingue par sa fréquence et sa stabilité relative, le mono- 

 hydrate 



SO^M.H^O. • 



Seul, le sulfate de sodium ne fournit point cet état d'hydrata- 

 tion. On l'a nettement établi pour les sulfates de lithium , de cal- 

 cium, de manganèse, de fer, d'urane et même de magnésium. Ce 

 type de sulfate hydraté ne se dissocie qu'à une température élevée; 

 les sels de lithium et calcium commencent à se dissocier vers 

 100 degrés, ceux de calcium et de cuivre veçs 160 degrés, les 

 autres au-dessus. 



Les autres états d'hydratation des sulfates sont mal définis par 

 leurs tensions de dissociation. 



L'anomalie signalée dans l'effleurissement de certains hydrates 

 de cette catégorie par MM. Baubigny et Péchard s'explique par 

 l'action de l'acide sulfurique qui, concentré, transforme les hy- 

 drates supérieurs en monohydrates. 



Les tensions maxima des solutions saturées à 20 degrés sont 

 inférieures à celles de l'eau, mais le rapport est assez élevé, il est 

 de 0.62 pour le sulfate d'urane et croît jusqu'à 0.87 pour le sul- 

 fate de cuivre; aussi aucun de ces sels n'est-il déliquescent. L'hu- 

 midité que présentent souvent leurs cristaux tient à la présence 

 d'un peu d'acide sulfurique libre. 



