CHIMIE. 125 



II 



CHIMIE. 



Étude sur l'acide persulfurique. De sa formation par 

 électrolyse, par M. Berthelot. (C. R., 1880, t. XC, 



p. 269.) 



M. Berthelot a fait une étude de la décomposition électrolytique 

 des mélanges d'eau et d'acide sulfurique au point de vue de la for- 

 mation comparée de l'acide persulfurique et de l'eau oxygénée. Le 

 même liquide, S0 4 H-f-ioHO par exemple, étant mis dans un 

 vase poreux et dans le vase dans lequel est placé ce dernier, il y a 

 endosmose électrique du pôle positif où se forme l'acide persulfu- 

 rique vers le pôle négatif; par suite le vase poreux se vide peu à 

 peu et le niveau s'y abaisse; de plus l'acide s'y concentre de plus 

 en plus , jusqu'à devenir SO 4 H -j- 7 HO , parce que l'eau traverse la 

 paroi plus vite que l'acide. 



Tant que l'acide du vase poreux renferme plus de 4HO, l'acide 

 persulfurique se forme seul. A partir de cette concentration , un 

 mélange d'eau oxygénée et d'acide persulfurique prend naissance, 

 mélange qui tend vers une composition définie S 2 7 + 2H O 2 . 

 Lorsque la concentration devient plus grande que celle corres- 

 pondant à S0 4 H-f-2HO, l'eau oxygénée tend à disparaître. Le 

 rapport S 2 7 -|-2H0 2 se maintient pendant la décomposition 

 spontanée des liqueurs soustraites à l'action décomposante du 

 courant et se maintient même lorsqu'on les dilue. 



On peut montrer que le fait de la disparition de l'eau oxygénée 

 dans les liqueurs concentrées est indépendant de toute influence 

 électrique. Car si on mélange directement de l'eau oxygénée et de 

 l'acide sulfurique, on voit que lorsque la concentration est voisine 

 de S0 4 H-|-HO, la plus grande partie de l'eau oxygénée se trans- 

 forme en acide persulfurique; cela n'a pas lieu lorsque la concen- 

 tration correspond à S0 4 H + 3 \ HO. J. G. 



