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Sur la décomposition du bioxyde de baryum dans le vide à 



LA TEMPÉRATURE DU ROUGE SOMBRE, par M. BoUSSINGAULT. 



(Ann. chim. et phys., 5 e série, t. XIX, p. l\§k- ) 



Appliquant au bioxyde de Baryum les principes de la dissocia- 

 tion , M. Boussingault montre : 



l° Que la baryte peut absorber vers le rouge sombre l'oxygène 

 de l'air; 



2° Qu'à la même température le bioxyde de baryum formé peut 

 céder son second atome d'oxygène aussitôt qu'on fait le vide dans 

 le tube qui le contient. J. C. 



Recherches sur la passivité du fer, par M. L. Varenne. 

 [Ann. chim. etphys., 5 e série, t. XIX, p. 25 1.) 



Il résulte de toutes les expériences décrites dans ce mémoire que 

 la passivité du fer est due à une gaine de bioxyde d'azote qui vient 

 entourer le métal aussitôt qu'on le plo uge dans l'acide azotique 

 concentré et le préserver d'une attaque ultérieure. En effet, uu 

 ébranlement provoqué dans le voisinage du métal passif, soit par 

 le choc ou par une vibration, soit par un courant de gaz, suffit 

 pour faire disparaître la passivité. Lorsqu'on place le fer passif 

 dans une cloche et qu'on fait le vide dans celle-ci, la passivité 

 cesse; si on laisse rentrer sous la cloche quelques bulles d'air, la 

 couleur rouge des vapeurs de l'acide hypoazotique apparaît. 



J. G. 



Sur lhydrure de Cuivre , par M. Wurtz. 

 [C.R., 1880, t. XG, p. 22.) 



Répondant à une note de M. Berthelot, M. Wurtz montre que : 

 i° Les différents modes d'obtention de Thydrure de cuivre 

 rendent impossible la supposition qui considère le phosphate de 

 cuivre qu'il renferme en petites quantités, lorsqu'il est préparé 

 par le procédé de M. Wurtz, comme faisant partie intégrante de 

 sa molécule; 



