2I'i SCIENCES PHYSICO-CHIMIQUES. 



de la combinaison des deux gaz; l'autre inverse, fournie par l'ac- 

 tion décomposante de l'eau. 



On trouve que la réaction Ph 3 -|-HI dégage +2 4 cal ,i, que la 

 réaction Ph 3 -}-HBr dégage + 2 3 cal ,o. Les mêmes quantités sont 

 plus fortes avec l'ammoniaque : elles sont 45,6 et 44,2. 



L'auteur a obtenu le chlorhydrate d'hydrogène phosphore jus- 

 qu'alors inconnu, en comprimant dans l'appareil de M. Gailletet, 

 pour la liquéfaction des gaz, un mélange d'acide chlorhydrique et 

 d'hydrogène phosphore. A 10 degrés, sous 20 atmosphères de 

 pression, la combinaison a lieu, et l'on voit apparaître de petits 

 cristaux jaunâtres très brillants, assez semblables à ceux du brom- 

 hydrate. Si l'on échauffe la paroi du tube jusque vers 20 degrés, 

 la matière cristalline fond en un liquide qui se solidifie par refroi- 

 dissement. Le chlorhydrate se produit également sous l'influence 

 du froid, sans le concours de la pression, vers — 3o degrés. 



Hydrogène silicié. Si H 4 . — Ce gaz a été préparé par la méthode de 

 MM. Friedel et Ladcnburg, méthode qui consiste à transformer le 

 silicicbloroforme en éther siliciformique tribasique (correspondant 

 à l'éther de Kay dans la série éthylique), puis à décomposer cet 

 éther par faction du sodium; l'hydrogène silicié ainsi produit est 

 pur. Sa chaleur de formation a été déduite de sa combustion di- 

 recte dans l'oxygène, elle est égale à 4- 2 4 ca \8 à partir du silicium 

 cristallisé, et à + 32 cal ,Q à partir du silicium amorphe. Soumis à 

 l'action de l'effluve, l'hydrogène silicié se détruit, et en même 

 temps un enduit jaune se condense sur les parois du tube; c'est 

 un sous-hydrure de silicium dont la composition n'est pas abso- 

 lument fixe, mais est toujours proche de celle qui est demandée 

 par la formule (Si 2 H 3 ) 11 . Ce corps est insoluble dans tous les dissol- 

 vants ; l'eau ne paraît pas exercer d'action sur lui; la potasse dé- 

 gage de l'hydrogène. Chauffé dans une atmosphère d'hydrogène ou 

 d'azote, ce sous-hydrure se détruit avec production de l'hydrogène 

 silicié Si H 4 . 



L'auteur a étudié l'éther silicique tétra-alcoolique; sa chaleur 

 de formation est négative, et égale à — 11, 5; elle est donc beaucoup 

 plus forte que la chaleur d'éthéri fi cation des acides monoatomi- 



