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ques, la quantité de chaleur dégagée par l'éthérificalion d'une 

 molécule d'acide semble tendre à être proportionuelle aux nombres 

 de molécules d'alcool fixé; on sait en effet que : 



L'éther silicique dégage ■ . 3 cal ,6 



L'éther oxalique neutre dégage 6 6 



Et à présent que l'éther silicique dégage il 5 



Mais il est évident que le rapport simple ne peut pas avoir lieu 

 exactement, car la chaleur absorbée doit aussi dépendre de la na- 

 ture et du groupement des éléments qui entrent dans la molécule. 



Recherches thermiques sur les sulfures, par M. P. Sabatier. 

 Thèse de doctorat es sciences. (Paris, 1880.) 



Les divers sulfures alcalins , alcalino-terreux et terreux anhydres 

 non seulement n'étaient pas connus au point de vue thermo-chi- 

 mique, mais même les conditions de leur préparation à l'état de 

 pureté étaient fort incomplètement établies; c'est à quoi M. Sa- 

 batier a voulu remédier par ce travail. Il a aussi étudié les com- 

 binaisons que ces sulfures forment en s'unissant à l'eau ou à l'acide 

 sulfhydrique. 



Les sulfures alcalino-terreux anhydres ont été obtenus purs 

 par l'action de l'hydrogène sulfuré sur les carbonates chauffés 

 au rouge. Il est curieux de remarquer que cette réaction a lieu, 

 quoique, d'après les données thermo-chimiques, elle doive absor- 

 ber une assez forte quantité de chaleur, soit — i6 calories par 

 équivalent. 



L'auteur explique cette anomalie en disant que la réaction a 

 lieu par suite d'une dissociation partielle mais continue du carbo- 

 nate, l'acide sulfhydrique réagissant alors avec dégagement de 

 chaleur sur la base anhydre; cependant il paraît peu probable 

 qu'à la température où l'on opère, le carbonate de baryte soit dis- 

 socié. 



La chaleur de formation totale est égale à li6 calories pour le 

 sulfure de calcium, et à 49 cal , 6 pour le sulfure de strontium. Les 

 données manquent pour faire le calcul dans le cas du Barym. 



Les sulfures de sodium et de potassium anhydres ont été obte - 



