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nus à peu près purs en déshydratant par la chaleur les sulfures 

 hydratés cristallisés; ainsi préparés, ce sont des masses blanches 

 poreuses, très hygroscopiques. La chaleur de formation est égale 

 à l\[\ calories dans le cas du sodium, et à 5i colories dans le cas 

 du potassium. On sait que ces sulfures n'existent pas en solutions 

 étendues: ils sont décomposés en alcalis libres et sulfhydrates. 

 M. Sabatier a cherché quel est l'état de ces sels en solutions con- 

 centrées. Par l'étude des chaleurs de dilution, il est arrivé à la con- 

 clusion qu'une partie du sulfure neutre existe encore non décom- 

 posé. 



Les polysulfures de potassium n'ont pas été obtenus purs; le 

 mieux défini correspond à la formule KS 4 . Sa chaleur de forma- 

 tion à partir des éléments est égale à 58 cal , 9. 



L'hydrate le mieux défini K S 4 2 HO, dégage en se formant 

 2 cal ,88 à partir du sel anhydre. Nous ne suivrons pas l'auteur 

 dans les hydrates intermédiaires, qu'il considère comme existants 

 et définis; il les obtient en faisant simplement effleurir des cristaux 

 hydratés dans le vide : leur existence n'est pas suffisamment 

 démontrée. 



Il paraît résulter des propriétés thermiques des polysulfures 

 Az H 4 S 4 , Az H 4 S 5 , Az H 4 S 8 que faction de l'eau a pour effet 

 de les ramener tous à un état identique avec dépôt de soufre. Les 

 chaleurs de formations totales de ces trois sulfures sont très voi- 

 sines : 34 cal ^53, 3 4 cal , 7 3 , 44 cal ,83, on voit que l'auteur modifie la 

 formule du persulfure qu'il note Az H 4 , S 8 au lieu de S 7 adopté 

 par Fritze. 



Des échantillons de persulfure d'hydrogène étudiés avaient une 

 composition variant entre H S 6 et H S 10 . Comme on pouvait s'y 

 attendre, ce corps est formé avec absorption de chaleur. Cette 

 absorption est de 2 cal ,i5 pour la formation totale; elle est seule- 

 ment de o,35 si l'on part de l'hydrogène sulfuré. 



La chaleur de formation du sulfure de magnésium Mg S 4 est de 

 38 cal ,8 par équivalent, celle du sulfure d'aluminium Al 2 S 3 ; est 

 de Ô2 cal ,2, soit 3 X 20 cal ,7; celle du sulfure de silicium. Si S 2 

 est de i9 cal ,9, si l'on part du silicium amorphe, et i5 cal ,8 si 

 Ton part du silicium cristallisé. J. C. 



