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vide y émet des vapeurs jusqu'à ce qu'elles atteignent une pres- 

 sion déterminée pour chaque température et pour chaque seî. 

 Cette tension de vapeur, croissant avec la température, limite la 

 décomposition. Mais on peut évidemment remplacer, dans renoncé 

 des lois de la dissociation , cetle tension par le poids de vapeur 

 contenu dans l'unité de volume de l'espace où s'accomplit la vapo- 

 risation, puisque ces poids seront proportionnels aux tensions. 

 Nous sommes ainsi amené à formuler la loi de dissociation des sels 

 hydratés parla chaleur sous la même forme que la décomposition 

 par l'eau de l'azotate de bismuth et de ses analogues. On peut 

 dire, en effet, qu'un sel hydraté cesse de se décomposer, dans un 

 espace vide de vapeur d'eau , quand il en a dégagé un poids déîer- 

 miné par unité de volume; ce poids étant indépendant de l'espace 

 occupé par la vapeur et de l'état de décomposition du seî. 



La décomposition des sels dans l'eau se complique de phéno- 

 mènes de dissolution qui n'ont point leurs analogues dans la dis- 

 sociation des sels. Mais l'analogie que nous avons signalée n'en est 

 pas moins réelle et intéressante. 



«On ne sera pas surpris de cette analogie, comme le fait 

 remarquer M. Ditte, si l'on se rappelle les résultats que l'on con- 

 state en comparant entre elles l'action de la chaleur et celle d'un 

 dissolvant sur un même composé. Si l'on réfléchit, par exemple, 

 à ce fait, que la quantité de chaleur nécessaire pour produire un 

 changement d'état est toujours la même, que ce changement d'état 

 ait lieu par voie ignée ou par voie de dissolution, il paraîtra 

 tout naturel que certaines décompositions puissent s'opérer par 

 l'action directe du feu ou par l'intermédiaire d'un liquide, en sui- 

 vant, dans les deux cas, des règles analogues. » 



Ce mode de décomposition n'est pas particulier aux sels suscep- 

 tibles de se transformer au contact de l'eau en un sel basique et 

 en acide libre, il s'applique à des composés de natures diverses: 

 M. Ditte le démontre pour l'oxychîorure de calcium, les sulfates 

 doubles de potasse et de chaux, les sulfates de potasse ou d'ammo- 

 niaque et de plomb, composés Considérés comme très instables, 

 et dont l'existence a parfois même été mise en doute, parce qu'on 



