?HI 



à m 



iHBr 



ÀHBr 



71.4 



s.c. 



68.0 



s.c. 





69.9 



79.6 



59.9 



94.2 



85.5 



88.7 



80.1 



CHIMIE. 489 



Coefficients d'éthérification limite : C 4 H 6 2 . 



A la température ordinaire. . . 



A !\k degrés 



A 100 degrés 



Pour l'acide chlorhydrique après huit cent cinquante-deux jours 

 à la température ordinaire, le coefficient d'éthérification n'est 

 que de lilx.k, mais la réaction continue; il est de 71.9 à kk de- 

 grés, au bout de cent trente-quatre jours, mais on doit faire la 

 même remarque. 



A 100 degrés la limite pour : 



HC1 + 2°C 4 H 6 2 , est 9 3.o 



HCl + 4°C 4 H 6 2 ,est.... 99.5 



Si l'on ajoute de l'eau aux mélanges d'alcool et de ces trois hy- 

 dracides, l'action éthérifiante cesse à partir d'une certaine dilu- 

 tion; pour l'acide chlorhydrique en particulier et à la température 

 ordinaire, l'action cesse à partir d'une dilution correspondant à 

 l'hydrate défini H Cl + k H O. 



Il semble donc que, conformément à une théorie donnée par 

 M. Berthelot pour d'autres réactions, c'est seulement l'hydra- 

 cide anhydre dissous dans ses hydrates qui est actif; les hydrates 

 étant en partie dissociés à plus haute température, la dilution 

 limite doit varier avec celle-ci, c'est en effet ce que montre l'expé- 

 rience. 



L'acide sulfurique s'éthérifie presque immédiatement. Deux cas 

 sont à considérer dans cette action , suivant que féther ordinaire 

 se forme ou non;' à chacun de ces cas correspondent deux limites 

 différentes, mais qui sont indépendantes de la température. 



Lorsque l'éthérification se produit, on atteint bientôt la pre- 

 mière de ces limites, celle en l'absence d'éther ordinaire; puis la 

 proportion d'acide éthérifié rétrograde lentement vers l'équilibre 

 du système où l'éther ordinaire entre en jeu. 



Rev. des trav. scient. I. 32 



