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tique. L'oxyde de carbone à 4 20 degrés produit aussi ce même 

 composé. 



Vers ôoo degrés, au rouge sombre, l'hydrogène et l'oxyde de 

 carbone produisent tous deux du protoxyde de fer, poudre noire 

 qui est pyrophorique. On obtient de même un protoxyde pyro- 

 phorique dans l'expérience classique de la décomposition de 

 l'oxalate de fer par la chaleur. 



Vers 600 ou 700 degrés, dans les deux gaz réducteurs employés, 

 la poudre obtenue devient grise, elle est alors constituée par du 

 fer métallique : ainsi préparé, il n'est jamais pyrophorique. 



Néanmoins on peut obtenir par réduction lente du fer métal- 

 lique à l'état pyrophorique, en chauffant dans de l'hydrogène pen- 

 dant plusieurs jours vers Mxo degrés une petite quantité de ses- 

 quioxyde de fer. 



L'oxyde magnétique, dont nous avons signalé la production 

 lorsque la température reste voisine de 35o degrés et qu'on peut 

 aussi obtenir par la calcination modérée du carbonate de protoxyde 

 de fer, est différent de celui précédemment connu. Ainsi, chauffé 

 à l'air, au rouge sombre sur une lame de platine, il brûle et passe 

 à l'état de sesquioxyde. Il est facilement attaquable par l'acide 

 azotique. Propriétés qui le différencient totalement de l'oxyde 

 magnétique obtenu à haute température. Mais on peut le trans- 

 former en celui-ci par une calcination au rouge blanc. 



Le protoxyde de fer, obtenu au-dessous de 600 degrés, est 

 aussi tout différent de celui connu; mais une calcination au rouge 

 blanc dans un gaz inerte le transforme en celui-ci. Si on le brûle 

 incomplètement, par exemple en le chauffant modérément dans 

 un courant de gaz carbonique, on obtient la variété d'oxyde 

 magnétique correspondante à celle produite à basse température. 



Oxydes de manganèse. Le bi oxyde de manganèse chauffé dans 

 un courant de gaz hydrogène à i3o degrés se change en une poudre 

 de couleur marron foncé qui est du sesquioxyde de manganèse. 

 En élevant la température, on obtient un oxyde salin Mn 3 4 qui 

 diffère de celui obtenu à haute température, en ce que, chauffé 

 à l'air sur une lame de platine, il brûle et passe à l'état de 

 sesquioxyde. En opérant la réduction à 200 degrés, on obtient 



