SCIENCES PHYSICO-CHIMiOUES. 



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CHIMIE 



Scil LA STABILITÉ DE LEAU OXYGENEE, par M. BeRTHELGT. 



(Comptes rend., 1880, t. XC, p. 897.) 



La décomposition, à la température ordinaire, de l'eau oxygénée 

 très concentrée est d'abord beaucoup plus rapide que ne l'indique- 

 rait une simple proportionnalité au temps de la conservation. Puis 

 pendant une certaine période il y a proportionnalité. Puis la réac- 

 tion se ralentit en suivant une marche asymptotique. Son accom- 

 plissement ne se termine pas en deux années; mais, au bout d'un 

 temps encore plus long, toute l'eau oxygénée finit par disparaître. 

 Ce ralentissement dû à la dilution peut du reste être manifesté 

 directement en étendant d'eau une solution concentrée. 



La vitesse de la transformation varie énormément avec la nature 

 des substances étrangères contenues dans la liqueur; non seule- 

 ment c'est en liqueur acide que l'eau oxygénée est le plus stable, 

 mais la nature même de l'acide paraît avoir une influence plus 

 grande que sa quantité. 



Une liqueur renfermant 3 g ,85 d'oxygène actif et o g ,i5 d'acide 

 sulfurique s'est décomposée pendant un mois suivant l'équation , 



y = — 0.09/U + 3,85. 

 Une liqueur renfermant 1.66 d'oxygène actif et 0.009 d'acide 

 chlorhydrique s'est décomposée pendant deux mois d'après l'équa- 

 tion : 



y '— — o.i8'it -f- i,()6. 



J. C. 



