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et l'éthylène dans l'oxygène et dans le bioxyde d'azote; l'oxyde de 

 carbone dans l'oxygène et dans le protoxyde d'azote. 

 On trouve ainsi que : 



kz -f- O = kz absorbe == — io,3. 

 Az + 2 = Az0 2 =— 21,6. 



A l'aide de ces deux nombres, M. Berthelot calcule les chaleurs 

 de formation des principaux dérivés oxydés de l'azote, minéraux et 

 organiques. J. G. 



Sur la formation des oxydes de l'azote et de ceux du soufre , 

 par M. Bertelot. [Comptes rend., 1880, t. XG, p. iMig.) 



La chaleur dégagée , lors de la combustion du soufre dans l'oxy- 

 gène, est représentée par des nombres fort variables, suivant les 

 différents expérimentateurs; cette incertitude provient de la quan- 

 tité plus ou moins grande d'acide sulfurique anhydre formé dans 

 la combustion du soufre, et de la manière plus ou moins exacte 

 dont on en tient compte. M. Berthelot déduit de ses dernières ex- 

 périences et adopte le nombre -j- 34 cal 6. J. G. 



Chaleur de formation de l'acide persulfurique, par M. Ber- 

 thelot. [Comptes rendus, 1880, t. XG, p. 33 î, et Bail. Soc. 

 chim. 1880, t. XXXIII, p. 246.) 



Cette mesure a été faite en traitant la solution de S 2 7 succes- 

 sivement par l'iodure de potassium et l'acide sulfureux. 



Tous calculs faits, on trouve que la chaleur de formation de 

 l'acide persulfurique depuis l'oxygène et l'acide sulfurique est 

 endothermique, et égale à — i3.8, ce qui explique la facilité avec 

 laquelle ces solutions se décomposent spontanément et d'une ma- 

 nière illimitée. Depuis les éléments, on aurait S 2 -f- O 7 -(- eau 

 = S 2 7 étendu = -\- 1.26. La chaleur produite par le dégagement 

 d'oxygène aux dépens delà solution soit étendue, soit concentrée, 

 est à peine différente. 



