CHIMIE. 723 



Les données thermiques expliquent la formation de Peau oxy- 

 génée dans les solutions S 2 7 , car elle dégage + 3 cal. Mais 

 cette réaction est limitée en raison de l'état de dissociation des 

 hydrates sulfuriques , qui tendent alors à déterminer une réaction 

 inverse. 



L'étude thermique du composé d'acide persulfurique et d'eau 

 oxygénée, S 2 7 -|-2H0 2 , montre qu'amené à l'état de dissolution 

 étendue, il se trouve séparé en ses deux composants. J. G. 



SUR LA CHALEUR DE VAPORISATION DE L ACIDE SULFURIQUE ANHY- 

 DRE, par M. Berthelot. [Comptes rendus, 1880, t. XG, 

 p. i5io.) 



La chaleur de vaporisation de l'acide sulfurique anhydre est de 

 -11.8 pour S 2 6 . 



L'auteur a fait une remarque très intéressante sur les fumées 

 blanches produites lorsqu'un courant d'air entraîne de l'acide sul- 

 furique anhydre au contact d'une masse d'eau. Elles renferment 

 de l'eau et dans une proportion variant de 18 à 25 équivalents par 

 équivalent d'acide anhydre SO 3 . La fumée ne renferme donc plus 

 d'acide anhydre mais un hydrate liquide. 



La dose d'eau ainsi entraînée est vingt fois aussi grande que 

 celle qui aurait pu demeurer sous forme de vapeur invisible dans 

 le volume d'air employé; ce qui prouve que la vapeur d'acide en 

 arrivant dans l'eau a vaporisé subitement et pulvérisé une por- 

 tion de celle-ci de façon à la transformer en un brouillard 

 incoercible. J. G. 



SUR LA CHALEUR DE FORMATION DES PRINCIPAUX GAZ HYDROCAR- 



bonês, par M. Berthelot. [Comptes rendus, 1880, t. XG, 

 p. 1 2A0.) 



Ces déterminations ont été faites en faisant détoner les mé- 

 langes de gaz et d'air dans la bombe calorimétrique. 

 Le tableau suivant contient tous les résultats : 



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