CHIMIE. 725 



daires, n'a pas lieu en fait lorsqu'on évite les influences extérieures 

 perturbatrices. 



Sur la décomposition de l'eau oxygénée en présence des 

 alcalis et sur les dérives du r10xyde de baryum, par 

 M. Berthelot. [Comptes rendus, 1880, t. XG. p. 334.) 



Le composé cristallisé de bioxyde de baryum et d'eau oxygénée 

 Ba0 2 ,H0 2 se forme avec un dégagement de chaleur égal à 5 cal. 1. 



Ce corps perd spontanément de l'oxygène et se transforme en 

 un nouvel hydrate de bioxyde de baryum correspondant à la 

 forme BaO 2 10HO. 



L'auteur applique ses mesures thermiques à une nouvelle théo- 

 rie de la décomposition de l'eau oxygénée en présence des al- 

 calis. J. C. 



Action de l'eau oxygénée sur l'oxyde d'argent et sur l'argent 

 métallique, par M. Berthelot. [Comptes rendus, 1880, 

 t. XC, p. 572.) 



Contrairement à l'opinion reçue jusqu'à ce jour, le volume de 

 l'oxygène dégagé dans la réaction de l'oxyde d'argent sur l'eau 

 oxygénée est précisément égal à celui que peut fournir l'eau oxy- 

 génée. La matière insoluble doit donc retenir la totalité de l'oxy- 

 gène de l'oxyde d'argent primitif, et comme il se forme une cer- 

 taine dose d'argent métallique, il en résulte qu'un composé 

 d'argent suroxygéné doit prendre naissance. C'est en effet ce qui 

 a lieu, et quand on effectue la précipitation de l'oxyde d'argent 

 dans la liqueur même qui contient l'eau oxygénée, on peut séparer 

 de l'argent métallique , et une poudre noire qui est un sesquioxyde 

 d'argent hydraté, Ag 2 0\nHO. Les acides dissolvent ce corps en 

 dégageant de l'oxygène à chaud. Il perd peu à peu son oxygène par 

 dessiccation même à froid. 



L'auteur explique dès lors la décomposition de l'eau oxygénée 

 en supposant qu'il se forme d'abord un composé Ag 2 3 ,3H0 2 qui 

 se détruit spontanément en donnant l'hydrate isolé Ag 2 O,nH0. 



