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A son tour celui-ci réagit sur l'eau oxygénée en excès pour repro- 

 duire Ag 2 3 ,3H0 2 . La transformation 3AgO + nHO = Az 2 3 ,nHO 

 + Ag correspond à un phénomène thermique sensiblement nul. 



J. C. 



■Sur le trioxyde d'argent, par M. Berthelot. 

 (Comptes rend., 1880, t. XG, p. 653.) 



On sait que la décomposition électroly tique de l'azotate d'argent 

 donne naissance à un composé particulier qui contient à la fois 

 un suroxyde d'argent et de l'acide azotique. M. Berthelot montre 

 qu'il répond à la formule 4Ag0 3 , Az0 6 Ag, HO. 



Ce corps se présente en grosses aiguilles noires, lameileuses, 

 brillant d'un aspect métallique. Il est à l'état de décomposition 

 continue en dégageant son oxygène et les aiguilles lombent en 

 une poudre noire amorphe. J. G. 



Observations sur la décomposition du permanganate de 

 potasse par l'eau oxygénée, par M. Berthelot. (Comptes 

 rendus, 1880, t. XC, p. 656.) 



M. Berthelot a repris l'étude d'une ancienne expérience de 

 M. Thénarcl qui consiste à traiter une solution fortement acide 

 de permanganate de potasse par de l'eau oxygénée , tous deux étant 

 refroidis à — 12 degrés. La décoloration du permanganate a lieu 

 comme à la température ordinaire, mais il n'y a pas dégagement 

 de gaz. On laisse le mélange revenir à la température ordinaire; 

 l'oxygène s'en dégage alors seulement avec effervescence. La déco- 

 loration complète est atteinte au moment où les deux composants 

 sont en proportion telle qu'ils renferment la même dose d'oxy- 

 gène actif, c'est-à-dire Mn 2 7 et 5H0 2 . 



Après avoir examiné et éliminé toutes les autres possibilités, 

 l'auteur conclut que la décoloration doit être due à la formation 

 d'un trioxyde d'hydrogène HO 3 , mais son instabilité ne lui a pas 

 encore permis d'en démontrer l'existence. 



