730 SCIENCES PHYSICO-CHIMIQUES. 



Le sulfate de soude hydraté possède une certaine tension de disso- 

 ciation , et lorsqu'un corps est dissocié , c'est l'énergie des compo- 

 sants et non celle du composé qu'il convient souvent d'envisager. 

 Or l'acide chlorhydrique réagissant sur la petite dose, indéfini- 

 ment renouvelable, de sulfate anhydre existant dans le sel hydraté 

 produit du bisulfate et du chlorure de sodium ; ce qui correspond 

 au maximum thermique. En raison de la présence du dissolvant 

 et de la décomposition partielle qu'il exerce sur le bisulfate, un 

 équilibre s'établit renfermant six composants (eau, acides chlo- 

 rhydrique et sulfurique, chlorure, sulfate et bisulfate de sodium). 

 Lorsque tous les composants de ce système ne demeurent pas dis- 

 sous, si l'un, le chlorure de sodium par exemple, se précipite, 

 l'équilibre est détruit, une nouvelle dose s'en reforme, qui se pré- 

 cipite de nouveau, et ainsi jusqu'à ce que le sulfate de soude soit 

 totalement transformé en chlorure. 



Ces considérations s'appliquent aux mélanges de tout sel hydraté 

 avec les acides, les bases ou les autres sels. J. G. 



Sur les mélanges réfrigérants formés de deux sels cris- 

 tallisés, par M. A. Ditte. (Comptes rendus, 1880, t. XG, 

 p. 1 282.) 



En broyant dans un mortier deux sels solides, susceptibles de 

 faire la double décomposition sans grand dégagement de chaleur, 

 et dont l'un renferme un grand nombre de molécules d'eau de 

 cristallisation, on détermine la liquéfaction de cette eau, et par 

 conséquent un refroidissement notable. 



Avec un mélange d'azotate d'ammoniaque et de sulfate de soude 

 on abaisse la température de 20 degrés environ. J. G. 



Sur la combinaison directe du cyanogène avec l'hydrogène 

 et les métaux, par M. Berthelot. (Bull. Soc.chim., 1880, 

 t. XXXIII, p. 2.) 



Si Gay-Lussac n'a pas réussi à combiner directement le cya- 



