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nogène et l'hydrogène sous l'influence de la chaleur, ce n'est pas 

 le manque de stabilité du gaz cyanhydrique qui y a fait obstacle; 

 en effet, ce corps chauffé pendant quatre heures vers 55o degrés 

 ne présente aucun signe de décomposition. 



M. Berthelot a repris l'étude de cette union et a montré que le rôle 

 du temps pendant lequel on chauffe les deux gaz est considérable : 

 déjà le cyanogène et l'hydrogèrîe, dirigés lentement à travers un 

 tube de verre chauffé vers 5oo degrés, donnent quelques signes 

 de combinaison; mais celle-ci est bien plus complète si l'on en- 

 ferme le mélange gazeux dans un tube de verre scellé à la lampe 

 et qu'on le maintienne ainsi pendant plusieurs heures aux environs 

 de 5oo degrés. Les deux gaz se combinent alors à volumes égaux, 

 pour former de l'acide cyanhydrique; un septième seulement du 

 cyanogène se transforme en paracyanogène. 



A 3oo degrés, le cyanogène forme des cyanures avec le zinc, le 

 cadmium et le fer; avec le cuivre et le plomb, il s'en produit une 

 faible dose vers 5oo degrés. 



Avec l'argent et le mercure , il n'y a combinaison à aucune tem- 

 pérature. J. G. 



Sur les gaz retenus par occlusion dans l'aluminium et le 

 magnésium, par M. Dumas. [Comptes rendus, 1880, t. XG, 

 p. 1027.) 



L'aluminium soumis, dans le vide, à l'action d'une température 

 capable de provoquer le ramollissement de la porcelaine, laisse 

 dégager brusquement des quantités considérables de gaz : 

 200 grammes, soit 80 centimètres cubes d'aluminium, ont donné 

 8q cc , 5 de gaz, formé de CO 2 = i cc , 5 et H = 88 cc , o. 



Le magnésium, chauffé au rouge blanc, dans le vide , laisse dé- 

 gager aussi une forte proportion de gaz. !\.o grammes, soit 2 3 cen- 

 timètres cubes de métal, ont produit 3i cc , 5 de gaz formé de 

 H= 28", 1; CO = i cc , 9; C0 2 = i cc , 5. 



Pendant cette opération, le magnésium se condense sur le col 

 de la cornue en cristaux doués d'un grand éclat et d'un blanc 

 d'argent. J. G. 



