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pborites du Lot, il se produit une rétrogradation de l'acide so- 

 luble dans le citrate d'ammoniaque. Cette rétrogradation est due 

 au sesquioxyde de fer. 



Dans une masse pâteuse où se trouve de l'oxyde de fer, même 

 dans un milieu fortement acide, il se forme des phosphates de 

 fer à excès de base qui ne sont pas solubles dans le citrate d'am- 

 moniaque. J. C. 



Sur les propriétés du phosphate bicalcique, par M. A. Millot. 

 (Bull. Soc. chim., 1880, t. XXXIII, p. 194.) 



Le phosphate bicalcique perd son eau de cristallisation et se 

 décompose dans l'eau bouillante. Il se forme une certaine quan- 

 tité de phosphate tribasique de chaux qui, par une ébullition 

 prolongée, devient à peu près complètement insoluble clans le 

 citrate ammoniacal. 



Sur la rétrogradation des phosphates solubles dans le ci- 

 trate d'ammoniaque, par M. A. Golson. (Bail. Soc. chim., 

 1880, t. XXXIII, p. i53.) 



D'après M. Colson , la rétrogradation des superphosphates fa- 

 briqués à l'acide sulfurique provient souvent de l'action déshy- 

 dratante du sulfate de chaux anhydre sur les phosphates assi- 

 milables. 11 a fait du reste l'expérience directe, en mêlant le sulfate 

 de chaux anhydre avec du superphosphate ; il a vu le titre de celui-ci 

 baisser de i3 p. 0/0 en quinze jours. J. C. 



Des réactions qui se produisent entre les sels ammoniacaux 

 et le carbonate de chaux, par M. Nivet. (Comptes rendus , 

 1880, t. XC,'p. 1216.) 



Lorsque des sels ammoniacaux et du carbonate de chaux se 

 trouvent en présence, soit clans le sol, soit dans les eaux, il se 

 produit une double décomposition qui donne lieu à une perte 

 d'ammoniaque. 



