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qui, depuis ces derniers temps, a servi à l'auteur pour la mesure de 

 la chaleur de combustion des corps volatils. Elle est formée d'un 

 récipient et d'un couvercle vissés l'un sur l'autre, en tôle d'acier 

 épaisse, dorée ou recouverte intérieurement d'une feuille de pla- 

 tine. Un bouchon à vis sert à l'entrée et à la sortie des gaz par 

 l'intermédiaire d'une pompe à mercure. La bombe étant suspen- 

 due dans l'eau du calorimètre, on peut faire partir une petite 

 étincelle électrique qui met le feu au mélange intérieur. J. C. 



Recherches sur les alcalis organiques, par M. Berthelot. 

 [Comptes rend., 1880, t. XCI, p. 139.) 



M. Berthelot a mesuré les diverses données thermiques de 

 l'éthyl aminé et de la triméthyl aminé. Leur chaleur de formation 

 a été déterminée par détonation de la base en vapeurs et d'oxy- 

 gène au sein de la bombe calorimétrique. 



On trouve pour la chaleur de formation de l'éthylamine, depuis 

 les éléments -\- 19.8, depuis l'alcool et l'ammoniaque, tous corps 

 gazeux, +6.1. 



La chaleur de dissolution dans l'eau est de -|- 1 2.9. 



On trouve encore que les sels restant dissous : 



G 4 H 7 Az + HGldégage + i3.2 

 C 4 H 7 Az + C 4 H 4 O 4 dégage + 12.9 

 G 4 H 7 Az + S0 4 H dégage + i5.2. 



La chaleur de formation de la triméthylamine depuis les élé- 

 ments est de — 9.5, depuis l'alcool et l'ammoniaque, tous corps 

 gazeux, elle est de — 7.3 X 3. 



La chaleur de dissolution est de 12.9; soit sensiblement égale 



à celle trouvée pour l'éthylamine, et deux fois plus forte que pour 



l'ammoniaque. La triméthylamine aqueuse dégage en outre une 



quantité de chaleur, lorsqu'on la dilue, double de celle de la potasse, 



On trouve encore que les sels restant dissous, 



C 6 H 9 Az + HCl dégage + 8.9 



C 6 H 9 Az+C 4 H 4 4 dégage+ 8.3 



G 6 H 9 Az + SO 4 A dégage + 10.9. 



