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Le partage de l'acide chlorhydrique entre l'ammoniaque et la 

 triméthylamine est assez remarquable : si la triméthylamine était 

 anhydre, elle devrait prendre tout l'acide; inversement, l'hydrate 

 de triméthylamine devrait être déplacé par l'ammoniaque; en 

 raison des hydrates dissociés des deux bases et de leurs chlorhy- 

 drates, il s'établit entre elles un certain équilibre. J. C. 



Chaleur de formation de l'acide cy an hydrique et des cya- 

 nures, par M. Berthelot. [Comptes rend., 1880, t. XGI, 



P- 79-) 



M. Berthelot a repris l'étude de la chaleur de formation de 

 l'acide cyanhydrique par une méthode directe, c'est-à-dire par la 

 détonation dans la bombe calorimétrique de vapeurs d'acide cyan- 

 hydrique et d'oxygène. 



On trouve ainsi que la chaleur de formation est négative et 

 égale à — 3 0.2. Ce nombre, très voisin des anciennes détermina- 

 tions, donne combiné avec une moyenne de — 29.5. 



M. Berthelot calcule, à partir de cette donnée fondamentale, 

 la chaleur de formation des composés cyanés. J. G. 



Recherches sur lisomérie; la benzine et le dipropargyle , 

 par MM. Berthelot et Ogier. (Comptes rend. , 1 880 , t. XGI, 

 p. 781.) 



La chaleur de formation de la benzine, calculée à l'aide de la 

 détonation dans la bombe calorimétrique, a été trouvée identique 

 à celle précédemment obtenue par combustion simple , c'est-à-dire 

 égale à — 12.2 en vapeurs et à partir du diamant. 



Dans les mêmes conditions, la chaleur de formation du dipro- 

 pargyle est de — 82.8. Conformément à la théorie précédemment 

 donnée par M. Berthelot, à cette formation avec absorption de 

 chaleur considérable correspondent des propriétés telles que la 

 polymérisation facile et la fixation de nombreux équivalents de 



