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La formation de C 2 H 3 C1, gaz, dégage 28.5 

 _ G 2 H 3 Br — 17.1 



__ C 2 H 3 I — 14.9 



— C 4 H 3 C1 — 38.5 



— G 4 H 5 Br — 3i.o 

 _ G 4 H 5 I — 22.8 



Chaleur de formation du sulfure de carbone, 

 par M. Berthelot. (C. R., 1880, t. XGI, p. 707.) 



Cette quantité de chaleur a été déterminée par la détonation 

 du sulfure dans l'oxygène. On trouve que la formation de G 2 S 4 , 

 gaz , absorbe — 21.1. 



Le sulfure de carbone est donc formé avec absorption de cha- 

 leur depuis ses éléments solides. 



Sur la préparation du chlore, par M. Berthelot. 

 [Comptes rend., 1880, t. XCI, p. 2Ôi.) 



L'auteur montre d'abord que l'hypothèse d'après laquelle la li- 

 queur brune qui se produit dans l'action de l'acide chlorhydrique 

 sur le bioxyde de manganèse serait simplement un perchlorure de 

 manganèse, est peu vraisemblable après l'expérience suivante : du 

 chlore mis en contact avec une solution de chlorure manganeux 

 s'y dissout fort peu, moins que dans l'eau pure, et la liqueur reste 

 incolore. Mais lorsqu'on fait agir simultanément le chlore et l'acide 

 chlorhydrique sur le chlorure manganeux, on obtient une liqueur 

 brune où doit exister un chlorhydrate perchlorure de manganèse. 



Partant de ces faits, on peut expliquer clairement ce qui a lieu 

 lors de l'attaque du bioxyde de manganèse par l'acide chlorhy- 

 drique. Le premier corps produit est le chlorhydrate perchlorure 

 de manganèse; ce corps est dissocié et la liqueur renferme du 

 chlore libre. Un équilibre s'établit alors; mais si le chlore est 

 chassé par la chaleur, la décomposition du chlorhydrate perchlo- 

 rure se poursuivra jusqu'à devenir totale. J. G. 



