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Cette chaleur de formation de l'oxychlorure hydraté est si forte 

 que l'oxyde de cuivre doit précipiter le chlorure de ses dissolutions. 

 M. Berthelot montre qu'en effet trois équivalents de potasse suffisent 

 pour précipiter entièrement quatre équivalents de chlorure cui- 

 vrique et obtenir une liqueur neutre et incolore. J. G. 



Sur les températures d'inflammation des mélanges gazeux, 

 par MM. Mallard et Le Chatelïer. [Comptes rend., 1880, 

 t. XGI,p. 825.) 



Le mélange tonnant d'hydrogène et d'oxygène fait explosion 

 entre 552 degrés et 56q degrés; cette température ne s'abaisse 

 que de 3o degrés au plus lorsque la proportion d'oxygène aug- 

 mente de moitié; l'addition d'azote fait à peine varier la tempéra- 

 ture d'inflammation. 



Le mélange tonnant d'oxyde de carbone et d'oxygène détone à 

 6àj degrés; de grandes variations dans les proportions relatives 

 des composants ne produisent que des variations très faibles sur 

 cette température, mais la présence d'acide carbonique l'élève très 

 notablement. 



L'inflammation des deux sortes de mélanges ci -dessus se 

 produit quand les gaz sont introduits dans le pyromètre chauffé 

 à la température voulue, sans intervalle de temps appréciable. 

 On peut aussi, en opérant à plus basse température, déterminer 

 une combustion lente, sans explosion. Arrivé à ^77 degrés, la com- 

 binaison de l'oxyde de carbone et de l'oxygène marche à raison 

 de 0,1 p. 0/0 par seconde. Le même phénomène a lieu pour les 

 mélanges explosifs formés avec l'hydrogène. 



Les mélanges détonants for mes avec le protocarbure d'hydrogène 

 n'ont pas de température d'inflammation précise; ils sont suscep- 

 tibles de donner lieu, suivant la température à laquelle on les 

 porte, soit à une combustion lente, soit à une détonation qui se 

 produit au bout d'un temps variable d'autant plus long que la 

 température est plus basse. Ainsi à 65o degrés le mélange d'oxy- 

 gène et du gaz ne fait explosion qu'au bout de quelques secondes. 



J. G. 



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