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SUR LA THÉORIE DES DISSOLUTIONS, par M. Ed. GUILLAUME. (Journ. de 
physique, 2° série, t. IX, 1890, p. 92.) 
L'auteur appelle concentration critique le degré de concentration 
où les molécules du corps dissous sont en nombre tel que les 
sphères d’action de ces molécules supposées également espacées 
dans le dissolvant soient tangentes. 
Pour une concentration moindre que la concentration critique, 
la distribution des molécules n’est plus commandée par leur action 
mutuelle, et la dissolution n’est plus uniforme , même après un 
temps infini. | 
Les lois concernant les dissolutions uniformes doivent cesser 
d’être applicables au-dessous de la concentration critique. 
M. von Helmholtz a déduit de la considération des énergies 
libres que l’eau ne peut être en équilibre que si une quantité 
d’eau extrêmement petite est dissociée en hydrogène et oxygène: 
la masse gazeuse nécessaire à l’équilibre serait 08',26 X 10—5%6 
pour 1 gramme de liquide. Or M. Guillaume fait remarquer qu’à 
ce degré de dilution, les molécules gazeuses seraient à 100 mètres 
les unes des autres en moyenne : elles ne pourraient donc exercer 
aucune action sur la stabilité du liquide. La raison de ce désac- 
cord tient, d’après M. Guillaume, à ce que M. von Helmholtz a 
supposé qu'il n'y avait pas de maximum au volume spécifique 
d'un corps dissous, tandis qu'il y a un maximum qui correspond 
à la concentration critique. 
MANIÈRE D'OBTENIR LA CONSTANTE &? DANS LA THÉORIE D'AIRY DE L'ARC- 
EN-CIEL, par M. H. Exama. (Journ. de physique, 2° série, t. IX, 
1890, p. 97.) 
BALANCE DE PRÉCISION, APÉRIODIQUE ET A LECTURE DIRECTE DES DERNIERS 
poips, par M. P. CuRIE. (Journ. de physique, 2° série, t. IX, 1890, 
p. 138.) 
Cette balance possède comme organe spéciaux : 
1° Un micromètre, portant un grand nombre de divisions ho- 
rizontales, fixé à l’extrémité du fléau; 
