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SUR LE DOSAGE VOLUMÉTRIQUE DU CUIVRE, par MM. Érarp et LEBEAU. 
(Comptes rendus de l'Acad. des sciences, t. CX, p. 408.) 
Les auteurs emploient la réaction du bromure stanneux sur le 
bromure de cuivre en solution bromhydrique. 
2CuBr° + nHBr + SnBr° = SnBr' + Cu'Br° -+ nHBr. 
La solution d’abord colorée en violet par le bromure cuivrique en 
solution bromhydrique se décolore complètement par le bromure 
stanneux. À. CE 
SUR LA DENSITÉ DE VAPEUR DES CHLORURES DE SÉLÉNIUM, par M. C. 
CxaBrié. (Comptes rendus de l'Acad. des sciences, t. CX, p. 460.) 
L'auteur a effectué cette détermination, par la méthode de M. V. 
Mayer, à 360° dans une atmosphère d’azote; il a trouvé que la den- 
sité obtenue par l’expérience est 3,86, c’est-à-dire moitié moindre que 
le nombre théorique ; il pense que la dissociation du chlorure de sé- 
lénium SeCl' se fait en chlore et sous-chlorure de sélénium 
2SeCl'— Se’Cl°-L 3Cl 
et non en sélénium et chlore ; il a pu, en effet, sublimer le chlorure 
sans avoir de trace de sélénium mis en liberté. AC: 
SUR LE DOSAGE DES ÉLÉMENTS HALOGÈNES LIBRES ET LA DÉTERMINATION 
DES IODURES EN PRÉSENCE DU CHLORE ET DU BRÔME, par M. LEBEAU. 
(Comptes rendus de l’Acad. des sciences, t. CX, p. 520.) 
L'auteur emploie, pour déterminer l’iode en présence des bromuüres 
ou des chlorures, son déplacement par le brome; l’iode se dissout à 
mesure dans le sulfure de carbone qui devient violet, et la solution 
restante, qui a été au préalable colorée par un peu de sulfate d’indigo, 
se décolore dès qu’on ajoute un excès de l’eau bromée qui sert à dé- 
placer l’iode. À te 
