ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 497 
SUR LA CHALEUR DE FORMATION ET SUR LES RÉACTIONS DE L’HYDROXYLA- 
MINE, par MM. BerTHeLor et Anpré. (Comptes rendus de l'Acad. 
des sciences, t. OX, p. 830.) 
La chaleur de dissolution de l’azotate d’hydroxylamine ayant été 
déterminée, et trouvée égale à — 5c2l,93, cet azotate a été décomposé 
par là soude d’où il résulte un dégagement de chaleur égale à 
+ 5cal,08. D'où l’on déduit pour la chaleur de neutralisation 
AH°O + AzO'H dégage + gtal,2. 
On a ensuite décomposé cet azotate par la chaleur dans la bombe 
calorimétrique et on a trouvé pour chaleur dégagée dans la trans- 
formation 
AzO*AzH‘O = A7° + 2H°0 + O* + bacal 44. 
On en déduit la chaleur de formation à partir des éléments 
Az LH +O= AzH°O —+- 23cal,8, 
A. C. 
ACTION DE L'EAU OXYGÉNÉE SUR LES COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU MANGANÈSE, 
par M. A. GorGEU. (Comptes rendus de l’Acad. des sciences, t. CX 
p. 857.) 
M. Gorgeu étudie d’abord l’action de l’eau oxygénée sur le bioxyde 
de manganèse, et remarque que le bioxyde de manganèse cristallisé 
décompose l’eau oxygénée, non acide, assez lentement, mais sans être 
altéré lui-même; au contraire, le bioxyde hydraté agit immédiate- 
ment mais est en même temps transformé et finit par ne plus agir, 
ce qui arrive quand il a tout entier passé à l’état de manganite sa- 
turé Mn0°,2Mn0. 
Le bioxyde est donc réduit, le protoxyde de manganèse, lui, est au 
contraire oxydé, mais son oxydation va plus loin que MnO*,2Mn0 et 
peut dépasser le sur-oxyde Mn°0*. Cette dernière aclion ne paraît pas 
due à l’action directe de l’eau oxygénée, mais seulement à celle de 
l’oxygène libre. A. C. 
