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ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 939 
températures auxquelles ont opéré ces derniers, mais à des tem- 
pératures supérieures ils ont vu la densité de vapeur du chlorure 
d'aluminium s’abaisser progressivement pour atteindre, à partir 
de 800°, la valeur fixe 4,55 qui s'accorde parfaitement avec la 
formule AICI, et la trivalence de l'aluminium, du reste établie 
par la densité de vapeur de lacétylacétonate d'aluminium prise 
par M. Combes : 
Les auteurs concluent : 
19 À partir du point d’ébullition, le chlorure d'aluminium se 
trouve en continuelle dissociation avec la température croissante 
et n’atteint l’état gazeux parfait qu’à la température de 800°, son 
poids spécifique est alors 4,55. AICI* demande 4,60. 
2° Il résulte évidemment de cet état de chose que l'aluminium 
doit être considéré comme trivalent. 
M. Friedel fait, au sujet de ce mémoire, remarquer que pour qu’il 
y ait dissociation il faut que quelque chose se dissocie, et c’est 
comme l’ont montré les belles expériences faites par M. Crafts et 
lui, les molécules AC! : le chlorure d'aluminium serait donc au- 
dessous de 400o°, [AICI°|, et au-dessus de 800, AICI* seulement. 
ÉE A. C. 
DE LA PRODUCTION DE L'IODURE DE PROPYLÈNE DANS LE TRAITEMENT DE LA 
GLYCÉRINE PAR L’IODE ET LE PHOSPHORE, ET DE LA TRANSITION QU'IL 
FOURNIT POUR LE PASSAGE DE L'IODURE D’ALLYLE A L'IODURE DISOPRO- 
PYLE, par M. MALBoT. (Ann. de chimie et de physique, 6° série, 
t. XIX, p.345.) 
ce 
M. Malbot à étudié avec grand soin l’action de l’acide iodhy- 
drique sur la glycérine, telle qu’on la réalise pour la préparation de 
l'iodure d’allyle; l’iodure d’allyle s’unit à l'acide iodhydrique pour 
donner de l’iodure de propylène; ce dernier se décompose brus- 
quement quand on le chauffe pour donner du propylène et de 
l’iode. La décomposition ménagée en présence d'acide iodhy- 
drique donne naissance à l’iodure d'’isopropyle, de là la présence 
de ces différents corps dans la réaction étudiée 
CH° — CH = CHI + IH = CH° — CHI — CH 
CH° — CHI — CHI + CH° — CH — CH: 
CHS — CH —CH° + IH = CH° — CHI — CHE. 
